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Triclorofluorometano

El triclorofluorometano, también llamado freón-11 , CFC-11 o R-11 , es un clorofluorocarbono (CFC). Es un líquido incoloro, ligeramente etéreo y de olor dulce que hierve a temperatura ambiente. [5] El CFC-11 es una sustancia de clase 1 que daña la capa de ozono protectora de la Tierra . [6] El R-11 no es inflamable a temperatura y presión ambiente, pero puede volverse muy combustible si se calienta y se enciende con una fuente de ignición fuerte.

Uso histórico

El triclorofluorometano fue el primero en utilizarse ampliamente como refrigerante . Debido a su alto punto de ebullición en comparación con la mayoría de los refrigerantes, se puede utilizar en sistemas con baja presión de funcionamiento, lo que hace que el diseño mecánico de dichos sistemas sea menos exigente que el de los refrigerantes de mayor presión R-12 o R-22 .

El triclorofluorometano se utiliza como compuesto de referencia para estudios de RMN de flúor-19 .

Anteriormente, en el producto novedoso para beber aves se utilizaba triclorofluorometano , en gran medida porque tiene un punto de ebullición de 23,77 °C (74,79 °F). El sustituto, el diclorometano , cuyo punto de ebullición es de 39,6 °C (103,3 °F), requiere una temperatura ambiente más alta para funcionar.

Antes de que se conociera el potencial de agotamiento de la capa de ozono del cloro en los refrigerantes y otros posibles efectos nocivos para el medio ambiente, el triclorofluorometano se utilizaba a veces como agente de limpieza/enjuague para sistemas de baja presión. [7]

Producción

El triclorofluorometano se puede obtener haciendo reaccionar tetracloruro de carbono con fluoruro de hidrógeno a 435 °C y 70 atm, produciendo una mezcla de triclorofluorometano, tetrafluorometano y diclorodifluorometano en una proporción de 77:18:5. La reacción también se puede llevar a cabo en presencia de cloruro de antimonio (III) o cloruro de antimonio (V) : [8]

El triclorofluorometano también se forma como uno de los subproductos cuando el grafito reacciona con cloro y fluoruro de hidrógeno a 500 °C. [8]

El hexafluorosilicato de sodio bajo presión a 270 °C, el fluoruro de titanio (IV) , el trifluoruro de cloro , el fluoruro de cobalto (III) , el pentafluoruro de yodo y el trifluoruro de bromo también son agentes fluorantes adecuados para el tetracloruro de carbono. [8] [9]


El triclorofluorometano fue incluido en la moratoria de producción en el Protocolo de Montreal de 1987. Se le asignó un potencial de agotamiento de la capa de ozono de 1,0 y la producción en Estados Unidos finalizó el 1 de enero de 1996. [6]

Desafíos regulatorios

En 2018, los investigadores observaron que la concentración atmosférica de CFC-11 estaba disminuyendo más lentamente de lo esperado, [10] [11] y posteriormente se supo que sigue utilizándose ampliamente como agente espumante para el aislamiento de espuma de poliuretano en la industria de la construcción de China . [12] En 2021, los investigadores anunciaron que las emisiones disminuyeron en 20.000 toneladas estadounidenses entre 2018 y 2019, lo que revirtió en gran medida el pico anterior de emisiones. [13] En 2022, la Comisión Europea anunció una regulación actualizada que ordena la recuperación y prevención de emisiones de agentes espumantes CFC-11 del aislamiento de espuma en los residuos de demolición, que todavía se emiten a una escala significativa. [14]

Peligros

El R11, como la mayoría de los clorofluorocarbonos , forma gas fosgeno cuando se expone a una llama abierta. [15]

Galería

Véase también

Referencias

  1. ^ abcd Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0290". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ Touloukian, YS, Liley, PE y Saxena, SC Propiedades termofísicas de la materia: serie de datos TPRC. Volumen 3. Conductividad térmica: líquidos y gases no metálicos. Libro de datos. 1970.
  3. ^ "Fluorotriclorometano". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  4. ^ Registro en la base de datos de sustancias GESTIS del Instituto de Seguridad y Salud en el Trabajo
  5. ^ Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrés; Inteligente, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). "Compuestos de flúor orgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a11_349. ISBN 978-3527306732.
  6. ^ ab "Tratados internacionales y cooperación sobre la protección de la capa de ozono estratosférico". Agencia de Protección Ambiental de Estados Unidos. 15 de julio de 2015. Consultado el 14 de febrero de 2021 .
  7. ^ "GASES R-10, R-11, R-12 - ملتقى التبريد والتكييف HVACafe". ملتقى التبريد والتكييف HVACafe (en árabe). 2017-05-25. Archivado desde el original el 18 de mayo de 2018 . Consultado el 18 de mayo de 2018 .
  8. ^ abc Katritzky, Alan R.; Gilchrist, Thomas L.; Meth-Cohn, Otto; Rees, Charles Wayne (1995), Transformaciones funcionales orgánicas integrales de grupos, Elsevier , pág. 220, ISBN 978-0-08-042704-1– a través de Google Books
  9. ^ Banks, AA; Emeléus, HJ; Haszeldine, RN; Kerrigan, V. (diciembre de 1948). "443. La reacción del trifluoruro de bromo y el pentafluoruro de yodo con tetracloruro de carbono, tetrabromuro y tetrayoduro y con tetrayodoetileno". Journal of the Chemical Society : 2188–2190. doi :10.1039/JR9480002188.
  10. ^ Montzka SA, Dutton GS, Yu P, et al. (2018). "Un aumento inesperado y persistente de las emisiones globales de CFC-11, que daña la capa de ozono". Nature . 557 (7705). Springer Nature: 413–417. Bibcode :2018Natur.557..413M. doi :10.1038/s41586-018-0106-2. hdl : 1983/fd5eaf00-34b1-4689-9f23-410a54182b61 . PMID  29769666. S2CID  21705434.
  11. ^ Johnson, Scott (5 de mayo de 2018). "Parece que alguien está produciendo nuevamente un químico prohibido que daña la capa de ozono". Ars Technica . Consultado el 18 de octubre de 2018 . La disminución del CFC-11 se ha desacelerado en los últimos años, lo que apunta a una nueva fuente
  12. ^ McGrath, Matt (9 de julio de 2018). "El gas de "espuma casera" de China es la clave del misterio del ozono". BBC News . Consultado el 9 de julio de 2018 .
  13. ^ Chu, Jennifer (10 de febrero de 2021). "Las reducciones en las emisiones de CFC-11 vuelven a poner en marcha la recuperación del ozono". MIT News .
  14. ^ "Propuesta de Reglamento del Parlamento Europeo y del Consejo sobre las sustancias que agotan la capa de ozono" (PDF) . Comisión Europea . Comisión Europea-DG Medio Ambiente. 2022-05-04 . Consultado el 24 de noviembre de 2022 .
  15. ^ Orr, Bryan (4 de enero de 2021). «Falsas alarmas: el legado del gas fosgeno». Escuela de HVAC . Consultado el 9 de mayo de 2022 .

Enlaces externos