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Tetrafluoruro de titanio

El fluoruro de titanio (IV) es un compuesto inorgánico con la fórmula TiF 4 . Es un sólido higroscópico blanco. A diferencia de los otros tetrahaluros de titanio , adopta una estructura polimérica. [2] Al igual que los otros tetrahaluros, el TiF 4 es un ácido de Lewis fuerte .

Preparación y estructura

El método tradicional implica el tratamiento del tetracloruro de titanio con un exceso de fluoruro de hidrógeno : [3]

TiCl 4 + 4 HF → TiF 4 + 4 HCl

La purificación se realiza por sublimación, que implica el agrietamiento reversible de la estructura polimérica. [4] La cristalografía de rayos X revela que los centros de Ti son octaédricos, pero están unidos en una estructura columnar inusual. [5]

Reacciones

Estructura del [Ti 4 F 18 ] 2- dianion

El TiF 4 forma aductos con muchos ligandos. Un ejemplo es el complejo cis -TiF 4 (CH 3 CN) 2 , que se forma mediante el tratamiento con acetonitrilo . [6] También se utiliza como reactivo en la preparación de compuestos organofluorados . [7] Con el fluoruro, se forma el grupo [Ti 4 F 18 ] 2- . Tiene un núcleo de Ti 4 F 6 similar al adamantano . [8]

En relación con su acidez de Lewis , el TiF4 forma una variedad de hexafluoruros también llamados hexafluorotitanatos. El ácido hexafluorotitánico se ha utilizado comercialmente para limpiar superficies metálicas. Estas sales son estables a pH<4 en presencia de fluoruro de hidrógeno , de lo contrario se hidrolizan para dar óxidos . [3]

Referencias

  1. ^ "Tetrafluoruro de titanio". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 12 de diciembre de 2021 .
  2. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ ab Meshri, Dayal T. (2000). "Compuestos de flúor, inorgánicos, titanio". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . doi :10.1002/0471238961.2009200113051908.a01. ISBN 978-0-471-48494-3.
  4. ^ Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª edición, editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1, pág. 200.
  5. ^ Bialowons, H.; Mueller, M.; Mueller, BG (1995). "Titantetrafluorido - Eine Überraschend einfache Kolumnarstruktur". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 621 (7): 1227-1231. doi :10.1002/zaac.19956210720.
  6. ^ Nikiforov, Grigory B.; Roesky, Herbert W.; Koley, Debasis (2014). "Un estudio de los complejos de fluoruro de titanio, su preparación, reactividad y aplicaciones". Coordination Chemistry Reviews . 258–259: 16–57. doi :10.1016/j.ccr.2013.09.002.
  7. ^ Blizzard, TA; Sikervar, Vikas (2014). "Fluoruro de titanio (IV)". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . págs. 1–5. doi :10.1002/047084289X.rn00123.pub2. ISBN 978-0-470-84289-8.
  8. ^ Mazej, Zoran; Goreshnik, Evgeny (2009). "Sales de poli[perfluorotitanato(IV)] de [H 3 O] + , Cs + , [Me 4 N] + y [Ph 4 P] + y sobre la existencia de un anión [Ti 2 F 9 ] − aislado en estado sólido". Química inorgánica . 48 (14): 6918–6923. doi :10.1021/ic9009338. PMID  19545141.