En química , las moléculas con una disposición no colineal de dos enlaces adyacentes tienen una geometría molecular doblada , también conocida como angular o en forma de V. Ciertos átomos, como el oxígeno, casi siempre establecerán sus dos (o más) enlaces covalentes en direcciones no colineales debido a su configuración electrónica . El agua (H 2 O) es un ejemplo de molécula doblada, así como sus análogos . El ángulo de enlace entre los dos átomos de hidrógeno es de aproximadamente 104,45°. [1] La geometría no lineal se observa comúnmente para otras moléculas e iones triatómicos que contienen solo elementos del grupo principal, siendo ejemplos destacados el dióxido de nitrógeno (NO 2 ), el dicloruro de azufre (SCl 2 ) y el metileno (CH 2 ).
Esta geometría casi siempre es consistente con la teoría VSEPR , que generalmente explica la no colinealidad de los átomos con presencia de pares libres . Existen varias variantes de flexión, donde la más común es AX 2 E 2 donde dos enlaces covalentes y dos pares libres del átomo central (A) forman una capa completa de 8 electrones . Tienen ángulos centrales de 104° a 109,5°, donde este último es consistente con una teoría simplista que predice la simetría tetraédrica de cuatro orbitales hibridados sp 3 . Los ángulos reales más comunes son 105°, 107° y 109°: varían debido a las diferentes propiedades de los átomos periféricos (X).
Otros casos también experimentan hibridación orbital , pero en diferentes grados. Las moléculas AX 2 E 1 , como el SnCl 2 , tienen sólo un par solitario y el ángulo central de aproximadamente 120° (el centro y los dos vértices de un triángulo equilátero ). Tienen tres orbitales sp 2 . También existen compuestos AX 2 con hibridación SD de metales de transición sin pares libres: tienen el ángulo central de aproximadamente 90° y también se clasifican como curvados. [ cita necesaria ] (Ver más discusión en Teoría VSEPR # Complejos con fuerte contribución d ).