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Alumbre de sodio

El sulfato de sodio y aluminio es un compuesto inorgánico con la fórmula química NaAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O (a veces escrito Na 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4 ) 3 ·24H 2 O). También conocido como alumbre de sodio , alumbre de sodio o SAS , este sólido blanco se utiliza en la fabricación de levadura en polvo y como aditivo alimentario . Su nombre mineral oficial es alumbre-Na ( símbolo IMA : Aum-Na [3] ).

Propiedades

Al igual que su análogo de potasio , el sulfato de aluminio y sodio cristaliza como dodecahidrato en la clásica estructura de alumbre cúbica .

El alumbre de sodio es muy soluble en agua y extremadamente difícil de purificar. Para preparar esta sal, es preferible mezclar las soluciones de los componentes en frío y evaporarlas a una temperatura que no supere los 60 °C. 100 partes de agua disuelven 110 partes de alumbre de sodio a 0 °C y 51 partes a 16 °C. [4]

Producción y ocurrencia natural

El sulfato de sodio y aluminio se produce combinando sulfato de sodio y sulfato de aluminio . Se estima que se producen unas 3000 toneladas al año (2003) en todo el mundo.

El dodecahidrato se conoce en mineralogía como alumbre-(Na) . [5] [6] Se conocen otras dos formas minerales raras: mendozita (undecahidrato) [7] y tamarugita (hexahidrato). [8]

Usos

En los EE. UU., algunas marcas combinan sulfato de aluminio y sodio con bicarbonato de sodio y fosfato monocálcico en formulaciones de levadura en polvo de doble acción . [9] Kawahara et al. 1994 observaron que el aluminio es "un factor de riesgo sospechoso en la enfermedad de Alzheimer " y que "el aluminio influye directamente en el proceso de la enfermedad de Alzheimer". [10] Sin embargo, investigaciones más recientes cuestionan el supuesto vínculo entre el aluminio y la enfermedad de Alzheimer [11] [12] [13] y la Sociedad de Alzheimer concluyó que "no se ha establecido ninguna relación convincente entre el aluminio y el desarrollo de la enfermedad de Alzheimer". [14] [15]

El alumbre de sodio también se utiliza como regulador de la acidez en los alimentos, con número E E521 .

El alumbre de sodio también es un mordiente común para la preparación de soluciones de hematoxilina para teñir núcleos celulares en histopatología . [ cita requerida ]

También se utiliza como floculante en el tratamiento y desinfección del agua, pero su acción cáustica relativamente cruda lo hace más adecuado para aplicaciones industriales. [16]

Referencias

  1. ^ Weast, Robert C., ed. (1981). Manual de química y física del CRC (62.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press. pág. B-146. ISBN 0-8493-0462-8..
  2. ^ Cromer, DT; Kay, MI; Larson, AC (1 de febrero de 1967). "Refinamiento de las estructuras de alumbre. II. Difracción de rayos X y neutrones de NaAl(SO4)2·12H2O, γ-alumbre". Acta Crystallographica . 22 (2): 182–187. doi : 10.1107/S0365110X67000313 .
  3. ^ Warr, LN (2021). "Símbolos minerales aprobados por IMA-CNMNC". Revista Mineralógica . 85 (3): 291–320. Código Bibliográfico :2021MinM...85..291W. doi : 10.1180/mgm.2021.43 . S2CID  235729616.
  4. ^ Chisholm 1911, pág. 767 [ cita completa necesaria ] .
  5. ^ Burke, Ernst AJ (2008). "Ordenando los nombres de minerales: un esquema IMA-CNMNC para sufijos, guiones y marcas diacríticas" (PDF) . Mineralogical Record . 39 (2): 131–35. CiteSeerX 10.1.1.1059.475 . Gale  A177553581 ProQuest  211734059. Archivado desde el original (PDF) el 26 de marzo de 2012 . Consultado el 29 de noviembre de 2009 . 
  6. ^ Alum-(Na), WebMineral.com , consultado el 28 de noviembre de 2009. Alum-(Na), Mindat.org , consultado el 28 de noviembre de 2009.
  7. ^ Mendozita, WebMineral.com , consultado el 28 de noviembre de 2009. Mendozite, Mindat.org , consultado el 28 de noviembre de 2009.
  8. ^ Tamarugita, WebMineral.com , consultado el 28 de noviembre de 2009Tamarugita, Mindat.org , consultado el 28 de noviembre de 2009.
  9. ^ Helmboldt, Otto; Keith Hudson, L.; Misra, Chanakya; Wefers, Karl; Diablos, Wolfgang; Rígido, Hans; Danner, Max; Rösch, Norbert. "Compuestos de aluminio inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a01_527.pub2. ISBN 978-3527306732.
  10. ^ Kawahara, M.; Muramoto, K.; Kobayashi, K.; Mori, H.; Kuroda, Y. (enero de 1994). "El aluminio promueve la agregación de la proteína β amiloide de Alzheimer in vitro". Comunicaciones de investigación bioquímica y biofísica . 198 (2): 531–535. doi :10.1006/bbrc.1994.1078. PMID  7507666.
  11. ^ Lidsky, TI (2014). "¿Está muerta la hipótesis del aluminio?". Revista de Medicina Ocupacional y Ambiental . 56 (5 Suppl): S73–S79. doi :10.1097/JOM.0000000000000063. PMC 4131942. PMID  24806729 . 
  12. ^ Santibáñez, M.; Bolumar, F.; García, AM (2007). "Factores de riesgo ocupacional en la enfermedad de Alzheimer: una revisión que evalúa la calidad de los estudios epidemiológicos publicados". Medicina del trabajo y medioambiental . 64 (11): 723–732. doi :10.1136/oem.2006.028209. PMC 2078415 . PMID  17525096. 
  13. ^ Killin, LO; Starr, JM; Shiue, IJ; Russ, TC (2016). "Factores de riesgo ambientales para la demencia: una revisión sistemática". BMC Geriatrics . 16 (1): 175. doi : 10.1186/s12877-016-0342-y . PMC 5059894 . PMID  27729011. 
  14. ^ "Metales y riesgo de demencia | Sociedad de Alzheimer". Diciembre de 2023.
  15. ^ https://www.alz.org/alzheimers-dementia/what-is-alzheimers/myths [ URL básica ]
  16. ^ "Productos del árbol de hidróxido de sodio" (PDF) . WorldChlorine.org . Consultado el 17 de junio de 2019 .

Obras citadas