Compuesto químico
Compuesto químico
El acetato de calcio es un compuesto químico que es una sal de calcio del ácido acético . Su fórmula es Ca(C 2 H 3 O 2 ) 2 . Su nombre estándar es acetato de calcio, mientras que etanoato de calcio es el nombre sistemático. Un nombre más antiguo es acetato de cal . La forma anhidra es muy higroscópica ; por lo tanto, el monohidrato ( Ca(CH 3 COO) 2 • H 2 O) es la forma común.
Producción
El acetato de calcio se puede preparar remojando carbonato de calcio (que se encuentra en las cáscaras de huevo o en rocas carbonatadas comunes como la piedra caliza o el mármol ) o cal hidratada en vinagre :
- CaCO3 (s) + 2CH3COOH ( ac ) → Ca(CH3COO ) 2 ( ac ) + H2O ( l) + CO2 ( g)
- Ca(OH) 2 (s) + 2CH 3 COOH (acuoso) → Ca(CH 3 COO) 2 (acuoso) + 2H 2 O(l)
Dado que ambos reactivos habrían estado disponibles en la época prehistórica, el compuesto químico habría podido observarse en forma de cristales en ese entonces.
Usos
- En caso de enfermedad renal , los niveles de fosfato en sangre pueden aumentar (lo que se denomina hiperfosfatemia ), lo que provoca problemas óseos. El acetato de calcio se une al fosfato de la dieta para reducir los niveles de fosfato en sangre. [3]
- El acetato de calcio se utiliza como aditivo alimentario , como estabilizador, tampón y secuestrante , principalmente en productos de caramelo con el número E263.
- El tofu se obtiene tradicionalmente coagulando la leche de soja con sulfato de calcio . Se ha descubierto que el acetato de calcio es una mejor alternativa: al ser soluble, requiere menos habilidad y una cantidad menor. [4]
- Debido a su bajo costo, el acetato de calcio fue alguna vez un material de partida común para la síntesis de acetona antes del desarrollo del proceso del cumeno : [5] [6]
- Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 (s) + (CH 3 ) 2 CO
- Una solución saturada de acetato de calcio en alcohol forma un gel semisólido e inflamable que es muy parecido a los productos "calientes enlatados" como Sterno . [7] Los profesores de química a menudo preparan "bolas de nieve de California", una mezcla de solución de acetato de calcio y etanol . [8] El gel resultante es de color blanquecino y se puede moldear para que se parezca a una bola de nieve .
Ocurrencia natural
El acetato de calcio puro es aún desconocido entre los minerales. La calclacita ( cloruro de acetato de calcio pentahidratado) figura como un mineral conocido, [9] pero su génesis es probablemente antropogénica (generada por el hombre, en lugar de existir de forma natural). [10] [ verificación fallida ]
Referencias
- ^ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2014). Nomenclatura de la química orgánica: recomendaciones de la IUPAC y nombres preferidos 2013. The Royal Society of Chemistry . pág. 801. doi :10.1039/9781849733069. ISBN . 978-0-85404-182-4.
- ^ Dale L. Perry (19 de mayo de 2011). Handbook of Inorganic Compounds (segunda edición). Taylor & Francis. pág. 84. ISBN 978-1-4398-1461-1.
- ^ "Acetato de calcio". Mayo Clinic . Consultado el 19 de noviembre de 2019 .
- ^ Lu, JY; Carter, Eloise; Chung, RA (1980). "Uso de sales de calcio para la preparación de cuajada de soja". Journal of Food Science . 45 : 32–34. doi :10.1111/j.1365-2621.1980.tb03864.x.
- ^ Leo Frank Goodwin; Edward Tyghe Sterne (1920). "Pérdidas incurridas en la preparación de acetona mediante la destilación de acetato de cal". Química industrial e ingeniería . 12 (3): 240–243. doi :10.1021/ie50123a012.
- ^ EGR Ardagh; AD Barbour; GE McClellan; EW McBride (1924). "Destilación de acetato de cal". Química industrial e ingeniería . 16 (11): 1133–1139. doi :10.1021/ie50179a013.
- ^ ""Canned Heat" en Journal of Chemical Education "¡La química cobra vida!"". Archivado desde el original el 2008-10-03 . Consultado el 2008-03-26 .
- ^ Recursos didácticos de química
- ^ "Calclacita".
- ^ RRUFF (13 de enero de 2024). "Base de datos de propiedades minerales". Asociación Mineralógica Internacional. Calclacita (opción desplegable a la izquierda).
