El oxalato de sodio , u oxalato disódico , es un compuesto químico con la fórmula química Na2C2O4 . Es la sal sódica del ácido oxálico . Contiene cationes sodio Na + y aniones oxalato C2O . 2−4Es un sólido blanco, cristalino, inodoro, que se descompone por encima de los 290 °C . [2]
El oxalato de sodio puede actuar como agente reductor y puede utilizarse como estándar primario para estandarizar soluciones de permanganato de potasio ( KMnO 4 ).
La forma mineral del oxalato de sodio es el natroxalato. Se encuentra muy raramente y está restringido a condiciones extremadamente sódicas de pegmatitas ultraalcalinas . [4]
El oxalato de sodio se puede preparar mediante la neutralización del ácido oxálico con hidróxido de sodio (NaOH) en una proporción molar de ácido a base de 1:2. La evaporación produce el oxalato anhidro [5] que se puede secar completamente calentándolo a una temperatura de entre 200 y 250 °C. [2]
La semineutralización se puede lograr con NaOH en una proporción de 1:1, lo que produce NaHC 2 O 4 , oxalato de sodio monobásico o hidrogenooxalato de sodio .
Alternativamente, se puede producir descomponiendo el formato de sodio calentándolo a una temperatura superior a 360 °C. [ cita requerida ]
El oxalato de sodio comienza a descomponerse por encima de los 290 °C en carbonato de sodio y monóxido de carbono : [2]
Cuando se calienta entre 200 y 525 °C con pentóxido de vanadio en una proporción molar de 1:2, la reacción anterior se suprime, produciendo en su lugar un oxibronce de vanadio y sodio con liberación de dióxido de carbono [6].
con x aumentando hasta 1 a medida que aumenta la temperatura.
El oxalato de sodio se utiliza para estandarizar soluciones de permanganato de potasio . Es deseable que la temperatura de la mezcla de titulación sea mayor de 60 °C para asegurar que todo el permanganato añadido reaccione rápidamente. La cinética de la reacción es compleja y los iones de manganeso (II) ( Mn 2+ ) formados catalizan la reacción posterior entre el permanganato y el ácido oxálico (formado in situ mediante la adición de un exceso de ácido sulfúrico ). La ecuación final es la siguiente: [7]
Al igual que otros oxalatos , el oxalato de sodio es tóxico para los seres humanos. Puede causar ardor en la boca, la garganta y el estómago, vómitos con sangre, dolor de cabeza, calambres musculares, calambres y convulsiones, caída de la presión arterial, insuficiencia cardíaca, shock, coma y posible muerte. La dosis letal media por ingestión de oxalatos es de 10 a 15 gramos por kilogramo de peso corporal (según la MSDS ).
El oxalato de sodio, al igual que los citratos , también se puede utilizar para eliminar los iones de calcio ( Ca 2+ ) del plasma sanguíneo . También evita la coagulación de la sangre . Cabe señalar que al eliminar los iones de calcio de la sangre , el oxalato de sodio puede perjudicar la función cerebral y depositar oxalato de calcio en los riñones .