El persulfato de amonio (APS) es un compuesto inorgánico con la fórmula (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . Es una sal incolora (blanca) que es altamente soluble en agua, mucho más que la sal de potasio relacionada . Es un agente oxidante fuerte que se utiliza como catalizador en la química de polímeros , como agente de grabado y como agente de limpieza y blanqueamiento . [1]
El persulfato de amonio se prepara mediante electrólisis de una solución concentrada fría de sulfato de amonio o bisulfato de amonio en ácido sulfúrico a una alta densidad de corriente . [2] [3] El método fue descrito por primera vez por Hugh Marshall . [4]
Las sales de amonio, sodio y potasio adoptan estructuras muy similares en estado sólido, según la cristalografía de rayos X. En la sal de amonio, la distancia OO es de 1,497 Å. Los grupos sulfato son tetraédricos , con tres distancias SO cortas cerca de 1,44 Å y un enlace SO largo a 1,64 Å. [5]
Como fuente de radicales , el APS se utiliza principalmente como iniciador de radicales en la polimerización de ciertos alquenos . Los polímeros comercialmente importantes preparados con persulfatos incluyen caucho de estireno-butadieno y politetrafluoroetileno . En solución, el dianión se disocia en radicales: [1]
En cuanto a su mecanismo de acción, el radical sulfato se añade al alqueno para dar un radical éster sulfato . También se utiliza junto con la tetrametiletilendiamina para catalizar la polimerización de la acrilamida en la elaboración de un gel de poliacrilamida , por lo que es importante para la electroforesis en gel de poliacrilamida con SDS y el Western blot .
Como ejemplo de sus potentes propiedades oxidantes, el persulfato de amonio se utiliza para grabar el cobre en placas de circuitos impresos como alternativa a la solución de cloruro férrico . [1] [6] Esta propiedad se descubrió hace muchos años. En 1908, John William Turrentine utilizó una solución diluida de persulfato de amonio para grabar el cobre. Turrentine pesó espirales de cobre antes de colocarlas en la solución de persulfato de amonio durante una hora. Después de una hora, se pesaron nuevamente las espirales y se registró la cantidad de cobre disuelto por el persulfato de amonio. Este experimento se extendió a otros metales como el níquel , el cadmio y el hierro , todos los cuales arrojaron resultados similares. [7]
La ecuación de oxidación es, por lo tanto: S
2Oh2−
8(ac) + 2 e − → 2 SO 2−
4(aq).
El persulfato de amonio es un ingrediente estándar en los decolorantes para el cabello .
Los persulfatos se utilizan como oxidantes en química orgánica . [8] Por ejemplo, en la reacción de Minisci y la oxidación del persulfato de Elbs
El polvo en suspensión que contiene persulfato de amonio puede ser irritante para los ojos , la nariz , la garganta , los pulmones y la piel al entrar en contacto con él. La exposición a niveles elevados de polvo puede provocar dificultad para respirar. [9]
Se ha observado que las sales de persulfato son una de las principales causas de los efectos asmáticos . [10] Además, se ha sugerido que la exposición al persulfato de amonio puede provocar efectos asmáticos en peluqueros y recepcionistas que trabajan en la industria de la peluquería. Se propone que estos efectos asmáticos son causados por la oxidación de los residuos de cisteína , así como de los residuos de metionina . [11]
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