El óxido de nitrógeno puede referirse a un compuesto binario de oxígeno y nitrógeno , o una mezcla de dichos compuestos:
Carga neutral
- Óxido nítrico (NO), óxido de nitrógeno (II) o monóxido de nitrógeno
- Dióxido de nitrógeno ( NO 2 ), óxido de nitrógeno (IV)
- Trióxido de nitrógeno ( NO 3 ) o radical nitrato
- Óxido nitroso ( N 2 O ), óxido de nitrógeno (0,II)
- Dióxido de dinitrógeno ( N 2 O 2 ), dímero de óxido de nitrógeno (II)
- Trióxido de dinitrógeno ( N 2 O 3 ), óxido de nitrógeno (II, IV)
- Tetróxido de dinitrógeno ( N 2 O 4 ), dímero de óxido de nitrógeno (IV)
- Pentóxido de dinitrógeno ( N 2 O 5 ), óxido de nitrógeno (V) o nitrato de nitronio [NO 2 ] + [NO 3 ] −
- Azida de nitrosil ( N 4 O ), óxido de nitrógeno (−I,0,I,II)
- Nitrilo azida ( N 4 O 2 )
- Oxatetrazol ( N 4 O )
- Trinitramida ( N(NO 2 ) 3 o N 4 O 6 ), óxido de nitrógeno (0,IV)
aniones
cationes
Ciencias atmosféricas
En química atmosférica :
- NO x (o NO x ) se refiere a la suma de NO y NO 2 . [1] [2]
- NO y (o NO y ) se refiere a la suma de NO x y todas las especies de nitrógeno impar atmosférico oxidado ( por ejemplo, la suma de NO x , HNO 3 , HNO 2 , etc.)
- NO z (o NO z ) = NO y − NO x
Estabilidad
Debido al enlace N-O relativamente débil, todos los óxidos de nitrógeno son inestables con respecto al N 2 y al O 2 , que es el principio detrás del convertidor catalítico y evita que el oxígeno y el nitrógeno de la atmósfera se quemen .
Ver también
Referencias