Compuesto químico
El dióxido de dinitrógeno es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula molecular N
2Oh
2Son posibles muchos isómeros estructurales . Se predice que el patrón de enlace covalente O=N–N=O (un dímero no cíclico de óxido nítrico (NO)) es el isómero más estable según cálculos ab initio y es el único que se ha producido experimentalmente. [1] En la forma sólida, las moléculas tienen simetría C 2v : toda la estructura es plana, con los dos átomos de oxígeno en cis a través del enlace N–N. La distancia O–N es 1,15 Å, la distancia N–N es 2,33 Å y el ángulo O=N–N es 95°. [2]
Referencias
- ^ Nguyen, Kiet A.; Gordon, Mark S.; Montgomery, John A. Jr.; Michels, H. Harvey (octubre de 1994). "Estructuras, enlaces y energética de isómeros N2O2". The Journal of Physical Chemistry . 98 (40): 10072–10078. doi :10.1021/j100091a021.
- ^ Park, Jong Keun; Sun, Hosung (1999). "Determinación teórica de las estructuras geométricas del dímero de óxido nítrico, (NO)2". Boletín de la Sociedad Química de Corea (en coreano). 20 (12): 1399–1408. ISSN 0253-2964.
- East, Allan LL (8 de agosto de 1998). "Los 16 estados electrónicos de valencia del dímero de óxido nítrico (NO)2". Journal of Chemical Physics . 109 (6): 2185–2193. doi : 10.1063/1.476786 .
- Harcourt, Richard D. (abril de 1990). "El origen del enlace N–N largo en N 2 O 2 : un estudio del enlace de valencia ab initio". Journal of Molecular Structure: THEOCHEM . 206 (3–4): 253–264. doi :10.1016/0166-1280(90)85140-I.[1]
- Dkhissi, Ahmed; Soulard, Pascale; Perrin, Agnès; Lacome, Nelly (mayo de 1997). "El dímero de NO". Revista de espectroscopia molecular . 183 (1): 12–17. doi :10.1006/jmsp.1996.7249.
