El principio de Aufbau (del alemán Aufbau, construcción) establece que los electrones no sean ocupados en niveles superiores de energía hasta que los orbitales menos energéticos hayan sido ocupados.Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al menos uno.Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones), esto de acuerdo con el número cuántico azimutal l. Seguido se llena el orbital 2s (también con dos electrones como máximo).La subcapa 2p tiene tres orbitales degenerados en energía denominados, según su posición tridimensional, 2px, 2py, 2pz.Para llenar los orbitales correctamente, siga la dirección de la flecha tal como se muestra en la gráfica.
Diagrama de ocupación de orbitales de acuerdo al principio de Aufbau. Se inicia por aquellos de menor energía a aquellos de mayor energía.
