Se denomina autoprotólisis al equilibrio químico que presentan las moléculas de agua con los iones hidronio e hidroxilo.
En la "autoprotolisis" se transfiere un protón entre dos moléculas idénticas, una de las cuales actúa como un ácido de Brønsted, liberando un protón que es aceptado por la otra molécula actuando como un base de Brønsted].
La sola adición de unas gotas de ácido clorhídrico concentrado a un litro de agua pura puede variar el pH original en varias unidades.
Cualquier solvente que contenga hidrógeno ácido y pares de electrones solitarios para aceptar H+ puede someterse a autoprotolisis.
Por ejemplo, amoníaco en su forma más pura puede someterse a autoprotolisis: Otro ejemplo es ácido acético: