El tiocianato de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula [NH 4 ] + [SCN] − . Es una sal de amonio del ácido tiociánico . Está formado por cationes amonio [NH 4 ] + y aniones tiocianato [SCN] − .
El tiocianato de amonio se utiliza en la fabricación de herbicidas , tiourea y resinas artificiales transparentes ; en fósforos ; como agente estabilizador en fotografía; en diversas composiciones antioxidantes; como adyuvante en el teñido y la impresión de textiles; como trazador en yacimientos petrolíferos; en la separación de hafnio del circonio (importante para la producción de zircalloy sin hafnio para su uso en vainas de combustible nuclear ) y en análisis titrimétricos .
En mayo de 1945, el general de la USAAF, Victor E. Betrandias, presentó una propuesta a su superior, el general Arnold, para utilizar tiocianato de amonio para reducir los cultivos de arroz en Japón como parte de los bombardeos sobre su país . [1]
El tiocianato de amonio también se puede utilizar para determinar el contenido de hierro en refrescos mediante colorimetría.
El tiocianato de amonio también se puede utilizar para separar la quinidina de los licores, después de aislar la quinina de la solución acuosa neutra de sulfato. La sal se añade a la solución caliente y el sólido gomoso que se forma se separa del líquido. A continuación, el sólido se calienta a reflujo con metanol, que disuelve la mayoría de las impurezas, dejando el tiocianato de quinidina como un sólido cristalino con una pureza del 90 al 95 %. Después de la separación (normalmente mediante centrifugación), el sólido se puede purificar aún más hasta obtener una calidad farmacéutica. (La quinidina se utiliza para el tratamiento de la arritmia cardíaca y, por tanto, tiene un valor considerable).
El tiocianato de amonio se obtiene por reacción del disulfuro de carbono con amoníaco acuoso . El ditiocarbamato de amonio se forma como intermediario en esta reacción, que al calentarse se descompone en tiocianato de amonio y sulfuro de hidrógeno :
El tiocianato de amonio es estable en el aire; sin embargo, al calentarse se isomeriza a tiourea :
Las mezclas en equilibrio a 150 °C y 180 °C contienen 30,3 % y 25,3 % (en peso) de tiourea, respectivamente. Cuando se calienta a 200 °C, el polvo seco se descompone en amoníaco, sulfuro de hidrógeno y disulfuro de carbono , dejando un residuo de tiocianato de guanidinio .
[NH 4 ] + [SCN] − es débilmente ácido debido al ion amonio; reacciona con hidróxidos alcalinos, como el hidróxido de sodio o el hidróxido de potasio para formar tiocianato de sodio o tiocianato de potasio , junto con agua y amoníaco. El anión tiocianato, específicamente, reacciona con sales férricas para formar un complejo de tiocianato férrico de color rojo oscuro:
El tiocianato de amonio reacciona con varios iones metálicos, incluidos cobre, plata, zinc, plomo y mercurio, formando sus precipitados de tiocianato, que pueden extraerse en disolventes orgánicos.