El óxido de tecnecio (IV) , también conocido como dióxido de tecnecio , es un compuesto químico con la fórmula TcO 2 que forma el dihidrato, TcO 2 ·2H 2 O, que también se conoce como hidróxido de tecnecio (IV) . Es un sólido negro radiactivo que se oxida lentamente en el aire. [1] [4]
El dióxido de tecnecio se produjo por primera vez en 1949 mediante la electrolisis de una solución de pertecnetato de amonio bajo hidróxido de amonio y este método se utiliza para separar el tecnecio del molibdeno y el renio . [1] [4] [5] Ahora existen formas más eficientes de producir el compuesto, como la reducción del pertecnetato de amonio con zinc metálico y ácido clorhídrico , cloruro estannoso , hidrazina , hidroxilamina , ácido ascórbico , [4] mediante la hidrólisis del hexaclorotecnato de potasio [3] o mediante la descomposición del pertecnetato de amonio a 700 °C bajo una atmósfera inerte: [1] [6] [7]
Todos estos métodos, excepto el último, conducen a la formación del dihidrato. El método más moderno para producir este compuesto es mediante la reacción del pertecnetato de amonio con ditionito de sodio . [8]
El dihidrato se deshidrata a dióxido de tecnecio anhidro a 300 °C, y si se calienta aún más, sublima a 1100 °C bajo una atmósfera inerte; sin embargo, si hay oxígeno presente, reaccionará con el oxígeno para producir óxido de tecnecio (VII) a 450 °C. [1] [3] [7] Si hay agua presente, el ácido pertecnético se produce por la reacción del óxido de tecnecio (VII) con agua. [6]
Si el dióxido de tecnecio se trata con una base, como el hidróxido de sodio , forma el ion hidroxotecnetato (IV), que se oxida fácilmente a ácido pertecnético de numerosas maneras, como la reacción con peróxido de hidrógeno alcalino , ácido nítrico concentrado , bromo o cerio tetravalente . [1] [7]
La solubilidad del óxido de tecnecio (IV) es muy baja y se informa que es de 3,9 μg/L. Las principales especies cuando el dióxido de tecnecio se disuelve en agua son TcO 2+ a un pH inferior a 1,5, TcO(OH) + a un pH entre 1,5 y 2,5, TcO(OH) 2 a un pH entre 2,5 y 10,9 y TcO(OH)–
3por encima de pH 10,9. La solubilidad puede verse afectada por la adición de diversos ligandos orgánicos como ácido húmico y EDTA , o por la adición de ácido clorhídrico . Esto puede ser un problema si se libera óxido de tecnecio (IV) en el suelo, ya que aumentará la solubilidad. [9]
Si el dióxido de tecnecio se electroliza en condiciones ácidas, se produce la siguiente reacción:
El potencial del electrodo medido para esta reacción es−837,2 ± 10,0 kJ/mol. [2]
Se encontró que la susceptibilidad magnética molar de TcO 2 ·2H 2 O era χ m =244 × 10 6 [ se necesita aclaración sobre las unidades ] . [3]