El ácido sulfúrico (IV) ( ortografía del Reino Unido : ácido sulfúrico (IV) ), también conocido como ácido sulfuroso (Reino Unido: sulfuroso ) y ácido tiónico , [ cita requerida ] es el compuesto químico con la fórmula H2SO3 .
Los espectros Raman de soluciones de dióxido de azufre en agua muestran sólo señales debidas a la molécula de SO 2 y al ion bisulfito, HSO.−3. [1] Las intensidades de las señales son consistentes con el siguiente equilibrio :
La espectroscopia de 17 O NMR proporcionó evidencia de que las soluciones de ácido sulfuroso y sulfitos protonados contienen una mezcla de isómeros que está en equilibrio: [2]
Los intentos de concentrar las soluciones de ácido sulfuroso simplemente invierten el equilibrio, produciendo dióxido de azufre y vapor de agua. Se ha cristalizado un clatrato de fórmula 4SO 2 ·23H 2 O. Se descompone por encima de los 7 °C.
Se sabe comúnmente que el ácido sulfuroso no existe en su estado libre y, debido a esto, en los libros de texto se afirma que no se puede aislar en forma libre de agua. [3] Sin embargo, la molécula ha sido detectada en fase gaseosa en 1988 mediante la ionización disociativa del sulfito de dietilo . [4] Las bases conjugadas de este ácido esquivo son, sin embargo, aniones comunes, bisulfito (o hidrogenosulfito) y sulfito . El ácido sulfuroso es una especie intermedia en la formación de lluvia ácida a partir de dióxido de azufre. [5]
Como agentes reductores y desinfectantes se utilizan soluciones acuosas de dióxido de azufre, que a veces se denominan ácido sulfuroso, al igual que soluciones de bisulfito y sales de sulfito . Se oxidan a ácido sulfúrico o sulfato al aceptar otro átomo de oxígeno . [6]