El sulfato de níquel (II) , o simplemente sulfato de níquel , generalmente se refiere al compuesto inorgánico con la fórmula NiSO 4 (H 2 O) 6 . Esta sal de color azul verdoso altamente soluble es una fuente común del ion Ni 2+ para galvanoplastia .
En 2005 se produjeron aproximadamente 40.000 toneladas . Se utiliza principalmente para galvanoplastia de níquel . [1]
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Se conocen al menos siete sales de sulfato de níquel (II). Estas sales se diferencian en cuanto a su hidratación o hábito cristalino.
El hexahidrato tetragonal común cristaliza en una solución acuosa entre 30,7 y 53,8 °C. Por debajo de estas temperaturas cristaliza un heptahidrato y por encima de estas temperaturas se forma un hexahidrato ortorrómbico. La forma anhidra amarilla , NiSO 4 , cristaliza en un sistema cristalino ortorrómbico [2] y, a presión estándar, se descompone en NiO a temperaturas superiores a 640 °C, antes de alcanzar el punto de fusión. [3] Se funde sólo a alta presión del sistema; utilizando un método de volumen constante, se encontró que el punto de fusión era 1210 °C. [4] El sulfato anhidro se produce calentando los hidratos por encima de 330 °C.
Las mediciones de cristalografía de rayos X muestran que NiSO 4 ·6H 2 O está formado por iones octaédricos [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ . Estos iones, a su vez, están unidos por enlaces de hidrógeno a iones sulfato. [5] La disolución de la sal en agua da soluciones que contienen el complejo acuoso [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ .
Todos los sulfatos de níquel son paramagnéticos .
La sal suele obtenerse como subproducto del refinado del cobre . También se produce por disolución de níquel metálico u óxidos de níquel en ácido sulfúrico.
Las soluciones acuosas de sulfato de níquel reaccionan con carbonato de sodio para precipitar carbonato de níquel , un precursor de los catalizadores y pigmentos a base de níquel. [6] La adición de sulfato de amonio a soluciones acuosas concentradas de sulfato de níquel precipita Ni(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 ·6H 2 O . Este sólido de color azul es análogo a la sal de Mohr , Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 ·6H 2 O . [1]
El sulfato de níquel se utiliza en el laboratorio. Las columnas utilizadas en el etiquetado de polihistidina , útiles en bioquímica y biología molecular , se regeneran con sulfato de níquel. Las soluciones acuosas de NiSO 4 ·6H 2 O e hidratos relacionados reaccionan con amoníaco para dar [Ni(NH 3 ) 6 ]SO 4 y con etilendiamina para dar [Ni(H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ) 3 ]SO 4 . Este último se utiliza ocasionalmente como calibrador para mediciones de susceptibilidad magnética porque no tiene tendencia a hidratarse.
El sulfato de níquel se presenta como un mineral raro, retgersita, que es un hexahidrato . El segundo hexahidrato se conoce como hexahidrita de níquel (Ni,Mg,Fe)SO 4 ·6H 2 O , que es el dimorfo monoclínico de la retgersita. El heptahidrato, que es relativamente inestable en el aire, se presenta como morenosita. El monohidrato se presenta como el mineral muy raro dwornikita (Ni,Fe)SO 4 ·H 2 O .
En 2005-2006, el sulfato de níquel fue el principal alérgeno en las pruebas epicutáneas (19,0%). [7] El sulfato de níquel está clasificado como carcinógeno humano [8] [9] [10] [11] basándose en el aumento de los riesgos de cáncer respiratorio observado en estudios epidemiológicos de trabajadores de refinerías de mineral sulfídico. [12] En un estudio de inhalación de 2 años en ratas F344 y ratones B6C3F1, no hubo evidencia de actividad carcinogénica, aunque se observó un aumento de la inflamación pulmonar y la hiperplasia de los ganglios linfáticos bronquiales. [13] Estos resultados sugieren fuertemente que existe un umbral para la carcinogenicidad del sulfato de níquel por inhalación. En un estudio de 2 años con administración oral diaria de sulfato de níquel hexahidratado a ratas F344, no se observó evidencia de un aumento de la actividad carcinogénica. [14] Los datos en humanos y animales indican consistentemente una falta de carcinogenicidad a través de la vía de exposición oral y limitan la carcinogenicidad de los compuestos de níquel a los tumores respiratorios después de la inhalación. [15] No está claro si estos efectos son relevantes para los humanos, ya que los estudios epidemiológicos de trabajadoras altamente expuestas no han mostrado efectos adversos de toxicidad en el desarrollo. [dieciséis]
