El sulfato de cobalto (II) es cualquiera de los compuestos inorgánicos con la fórmula CoSO 4 (H 2 O) x . Por lo general, el sulfato de cobalto se refiere a los hexahidratos o heptahidratos CoSO 4 . 6H 2 O o CoSO 4 . 7H 2 O, respectivamente. [1] El heptahidrato es un sólido rojo que es soluble en agua y metanol . Dado que el cobalto (II) tiene un número impar de electrones, sus sales son paramagnéticas .
Se forma por la reacción del cobalto metálico, su óxido, hidróxido o carbonato con ácido sulfúrico acuoso: [1]
El heptahidrato solo es estable a una humedad >70% a temperatura ambiente, de lo contrario se convierte en hexahidrato. [2] El hexahidrato se convierte en monohidrato y en formas anhidras a 100 y 250 °C, respectivamente. [1]
El hexahidrato es un complejo acuoso metálico que consiste en iones octaédricos [Co(H 2 O) 6 ] 2+ asociados con aniones sulfato (ver imagen en la tabla). [3] El heptahidrato monoclínico también se ha caracterizado por cristalografía de rayos X. También presenta octaedros [Co(H 2 O) 6 ] 2+ así como un agua de cristalización . [2]
Los sulfatos de cobalto son intermediarios importantes en la extracción de cobalto de sus menas. Por lo tanto, las menas trituradas y parcialmente refinadas se tratan con ácido sulfúrico para dar soluciones de color rojo que contienen sulfato de cobalto. [1]
El sulfato de cobalto(II) hidratado se utiliza en la preparación de pigmentos , así como en la fabricación de otras sales de cobalto. El pigmento de cobalto se utiliza en porcelanas y vidrio. El sulfato de cobalto(II) se utiliza en acumuladores y baños de galvanoplastia , tintas simpáticas y como aditivo para suelos y alimentos para animales. Para estos fines, el sulfato de cobalto se produce tratando el óxido de cobalto con ácido sulfúrico. [1]
Al estar disponible comercialmente, el heptahidrato es una fuente habitual de cobalto en la química de coordinación . [4]
En raras ocasiones, el sulfato de cobalto (II) se encuentra en forma de unos pocos minerales cristalizados, que se encuentran entre las zonas de oxidación que contienen minerales primarios de Co (como skutterudita o cobaltita ). Estos minerales son: biebierita (heptahidrato), moorhouseita (Co, Ni, Mn)SO 4 . 6H 2 O, [5] [6] aplowita (Co, Mn, Ni)SO 4 . 4H 2 O y cobaltokieserita (monohidrato). [7] [8] [6]
El cobalto es un mineral esencial para los mamíferos, pero una cantidad superior a unos pocos microgramos al día resulta perjudicial. Aunque rara vez se han producido intoxicaciones por compuestos de cobalto, su ingestión crónica ha provocado graves problemas de salud en dosis mucho menores que la dosis letal. En 1965, la adición de un compuesto de cobalto para estabilizar la espuma de la cerveza en Canadá provocó una forma peculiar de miocardiopatía inducida por toxinas , que llegó a conocerse como miocardiopatía del bebedor de cerveza . [9] [10] [11]
Además, se sospecha que el sulfato de cobalto (II) causa cáncer (es decir, posiblemente cancerígeno , Grupo 2B del IARC ) según las monografías de la Agencia Internacional para la Investigación sobre el Cáncer (IARC). [12]