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Sulfato de berilio

El sulfato de berilio, que normalmente se encuentra en forma de tetrahidrato, [Be(H 2 O) 4 ]SO 4 es un sólido cristalino blanco. Fue aislado por primera vez en 1815 por Jons Jakob Berzelius . [4] El sulfato de berilio se puede preparar tratando una solución acuosa de muchas sales de berilio con ácido sulfúrico , seguido de evaporación de la solución y cristalización. El producto hidratado se puede convertir en sal anhidra calentándolo a 400 °C. [5]

Estructura

Según la cristalografía de rayos X, el tetrahidrato contiene una unidad tetraédrica Be(OH 2 ) 4 2+ y aniones sulfato. El pequeño tamaño del catión Be 2+ determina el número de moléculas de agua que pueden coordinarse. [6] En contraste, la sal de magnesio análoga, MgSO 4 ·6H 2 O contiene una unidad octaédrica Mg(OH 2 ) 6 2+ . [7] La ​​existencia del ion tetraédrico [Be(OH 2 ) 4 ] 2+ en soluciones acuosas de nitrato de berilio y cloruro de berilio ha sido confirmada por espectroscopia vibracional , como lo indica el modo BeO4 totalmente simétrico attt 531 cm −1 . Esta banda está ausente en el sulfato de berilio, y los modos sulfato están perturbados. Los datos respaldan la existencia de Be(OH 2 ) 3 OSO 3 . [8]

El compuesto anhidro tiene una estructura similar a la del fosfato de boro . La estructura contiene Be y S tetraédricamente coordinados alternadamente y cada oxígeno tiene una coordenada 2 (Be-OS). La distancia Be-O es de 156 pm y la distancia SO es de 150 pm. [9]

Una mezcla de berilio y sulfato de radio se utilizó como fuente de neutrones en el descubrimiento de la fisión nuclear .

Referencias

  1. ^ Weast, Robert C., ed. (1981). Manual de química y física del CRC (62.ª edición). Boca Raton, FL: CRC Press. pág. B-82. ISBN 0-8493-0462-8..
  2. ^ abc Guía de bolsillo del NIOSH sobre peligros químicos. "#0054". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  3. ^ "Compuestos de berilio (como Be)". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  4. ^ Lathrop Parsons, Charles (1909), La química y la literatura del berilio, Londres, págs. 29-33, ISBN 9780559264160{{citation}}: Mantenimiento de CS1: falta la ubicación del editor ( enlace ).
  5. ^ Patnaik, Pradyot (2002), Manual de productos químicos inorgánicos , McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8.
  6. ^ Kellersohn, T.; Delaplane, RG; Olovsson, I. (1994). "El efecto sinérgico en el sulfato de berilio tetrahidratado: un estudio experimental de densidad electrónica". Acta Crystallographica Sección B: Ciencia estructural . 50 (3): 316–326. doi :10.1107/S010876819400039X.
  7. ^ Wells AF (1984) Química inorgánica estructural, quinta edición, Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6 
  8. ^ Rudolph, Wolfram W.; Fischer, Dieter; Irmer, Gert; Pye, Cory C. (2009). "Hidratación de berilio(II) en soluciones acuosas de sales inorgánicas comunes. Un estudio combinado de espectroscopia vibracional y orbital molecular ab initio ". Dalton Transactions (33): 6513–6527. doi :10.1039/B902481F. PMID  19672497.
  9. ^ Grund, Alfred (1955). "La estructura cristalina de BeSO4". Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen . 5 (3): 227–230. Código Bib : 1955MinPe...5..227G. doi :10.1007/BF01191066. ISSN  0041-3763.

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