Proceso de Stöber

El proceso Stöber es un proceso químico utilizado para preparar sílice ( SiO
₂) partículas ^{[1] de} tamaño controlable y uniforme ^[2] para aplicaciones en ciencia de materiales . Fue pionero ^[3] cuando fue reportado por Werner Stöber y su equipo en 1968, ^{[1] y sigue siendo hoy el enfoque sintético} de química húmeda más utilizado para nanopartículas de sílice . ^[3] Es un ejemplo de un proceso sol-gel en el que un precursor molecular (típicamente tetraetilortosilicato ) primero reacciona con agua en una solución alcohólica, y las moléculas resultantes luego se unen para construir estructuras más grandes. La reacción produce partículas de sílice con diámetros que varían de 50 a 2000  nm , dependiendo de las condiciones. El proceso ha sido investigado activamente desde su descubrimiento, incluidos los esfuerzos para comprender su cinética y mecanismo  : se encontró que un modelo de agregación de partículas se ajustaba mejor a los datos experimentales ^[4] que el modelo LaMer inicialmente hipotetizado. ^{[5] [6]} Los nuevos conocimientos adquiridos han permitido a los investigadores ejercer un alto grado de control sobre el tamaño y la distribución de las partículas y ajustar las propiedades físicas del material resultante para adaptarlo a las aplicaciones previstas.

En 1999 se informó de una modificación en dos etapas ^[7] que permitió la formación controlada de partículas de sílice con pequeños agujeros . ^[8] El proceso se lleva a cabo a un pH bajo en presencia de una molécula tensioactiva . La etapa de hidrólisis se completa con la formación de una microemulsión ^[9] antes de añadir fluoruro de sodio para nucleación en el proceso de condensación. El surfactante no iónico se quema para producir poros vacíos, lo que aumenta el área superficial y altera las características de la superficie de las partículas resultantes, lo que permite un control mucho mayor sobre las propiedades físicas del material. ^[7] También se han realizado trabajos de desarrollo para estructuras de poros más grandes, como monolitos macroporosos , ^[10] partículas de núcleo de cubierta basadas en poliestireno , ^[11] ciclenos , ^[12] o poliaminas , ^[13] y esferas de carbono. ^[14]

La sílice producida mediante el proceso Stöber es un material ideal para servir como modelo para estudiar los fenómenos coloidales ^[15] debido a la monodispersidad (uniformidad) de sus tamaños de partícula. ^[16] Las nanopartículas preparadas mediante el proceso Stöber han encontrado aplicaciones que incluyen la administración de medicamentos dentro de las estructuras celulares ^[17] y en la preparación de biosensores . ^[18] Los materiales Stöber de sílice porosa tienen aplicaciones en catálisis ^[19] y cromatografía líquida ^[20] debido a su gran área superficial y sus estructuras de poros uniformes, ajustables y altamente ordenadas. Los aislantes térmicos altamente efectivos conocidos como aerogeles también se pueden preparar utilizando métodos Stöber, ^[15] y las técnicas Stöber se han aplicado para preparar sistemas de aerogeles sin sílice. ^[21] Aplicando técnicas de secado supercrítico , se puede preparar un aerogel de sílice Stöber con una superficie específica de 700 m ² ⋅g ⁻¹ y una densidad de 0,040 g⋅cm ^{−3 . [22]} La NASA ha preparado aerogeles de sílice con un enfoque de proceso Stöber para las misiones Mars Pathfinder y Stardust ^{. [23]}

Proceso de un solo paso

Representación simplificada de la hidrólisis y condensación de TEOS en el proceso de Stöber

El proceso Stöber es un método sol-gel para preparar sílice esférica monodispersa (uniforme) ( SiO
₂) materiales que fue desarrollado por un equipo dirigido por Werner Stöber y reportado en 1968. ^[1] El proceso, una evolución y extensión de la investigación descrita en la tesis doctoral de Gerhard Kolbe de 1956, ^[24] fue un descubrimiento innovador que todavía tiene amplias aplicaciones más de 50 años después. ^[3] Ortosilicato de tetraetilo precursor de sílice ( Si(O Et )
₄, TEOS) se hidroliza en alcohol (normalmente metanol o etanol ) en presencia de amoníaco ^{[ aclaración necesaria ]} como catalizador : ^{[1] [25]}

${\displaystyle {\ce {Si(OEt)4 + H2O -> Si(OEt)3OH + EtOH}}}$

${\displaystyle {\ce {Si(OEt)4 + 2H2O -> Si(OEt)2(OH)2 + 2EtOH}}}$

La reacción produce etanol y una mezcla de etoxisilanoles ( como Si(OEt)
₃OH , Si(OEt)
₂(OH)
₂, e incluso Si(OH)
₄), que luego puede condensarse con TEOS u otro silanol con pérdida de alcohol o agua: ^[25]

${\displaystyle {\ce {2Si(OEt)3OH -> (EtO)3Si-O-Si(OEt)3 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Si(OEt)3OH + Si(OEt)4 -> (EtO)3Si-O-Si(OEt)3 + EtOH}}}$

${\displaystyle {\ce {Si(OEt)3OH + Si(OEt)2(OH)2 -> (EtO)3Si-O-Si(OEt)2OH + H2O}}}$

La hidrólisis posterior de los grupos etoxi y la condensación posterior conducen a la reticulación . Es un proceso de un solo paso , ya que las reacciones de hidrólisis y condensación ocurren juntas en un solo recipiente de reacción. ^[1]

El proceso produce partículas microscópicas de sílice coloidal con diámetros que van desde 50 a 2000  nm ; los tamaños de partícula son bastante uniformes y la distribución está determinada por la elección de condiciones como las concentraciones de reactivos , catalizadores y temperatura. ^[2] Se forman partículas más grandes cuando se aumentan las concentraciones de agua y amoníaco, pero con la consiguiente ampliación de la distribución del tamaño de partícula. ^[26] La concentración inicial de TEOS es inversamente proporcional al tamaño de las partículas resultantes; por lo tanto, las concentraciones más altas en promedio conducen a partículas más pequeñas debido al mayor número de sitios de nucleación , pero con una mayor dispersión de tamaños. Pueden resultar partículas con formas irregulares cuando la concentración inicial del precursor es demasiado alta. ^[26] El proceso depende de la temperatura, y el enfriamiento (y, por lo tanto, las velocidades de reacción más lentas ) conducen a un aumento monótono del tamaño promedio de partícula, pero el control sobre la distribución del tamaño no se puede mantener a temperaturas demasiado bajas. ^[2]

Proceso de dos pasos

En 1999, Cédric Boissière y su equipo desarrollaron un proceso de dos pasos mediante el cual se completa la hidrólisis a un pH bajo (1 – 4) antes de que se inicie la reacción de condensación mediante la adición de fluoruro de sodio (NaF). ^[7] El procedimiento de dos pasos incluye la adición de una plantilla de surfactante no iónico para producir finalmente partículas de sílice mesoporosas . ^[8] La principal ventaja de secuenciar las reacciones de hidrólisis y condensación es la capacidad de asegurar la homogeneidad completa del surfactante y la mezcla precursora de TEOS. En consecuencia, el diámetro y la forma de las partículas del producto, así como el tamaño de los poros, están determinados únicamente por la cinética de la reacción y la cantidad de fluoruro de sodio introducido; los niveles de fluoruro relativos más altos producen un mayor número de sitios de nucleación y, por lo tanto, partículas más pequeñas. ^[7] La ​​disociación del proceso de hidrólisis y condensación proporciona un nivel de control del producto que es sustancialmente superior al que ofrece el proceso Stöber de un solo paso, con un tamaño de partícula controlado casi por completo por la relación fluoruro de sodio/TEOS. ^[7]

El proceso Stöber de dos pasos comienza con una mezcla de TEOS, agua, alcohol y un surfactante no iónico, a la que se agrega ácido clorhídrico para producir una microemulsión . ^[9] Esta solución se deja reposar hasta que se complete la hidrólisis, de manera muy similar al proceso Stöber de un solo paso, pero con el ácido clorhídrico reemplazando al amoníaco como catalizador. Se agrega fluoruro de sodio a la solución homogénea resultante, iniciando la reacción de condensación al actuar como semilla de nucleación. ^[7] Las partículas de sílice se recolectan por filtración y se calcinan para eliminar la plantilla de surfactante no iónico por combustión, lo que da como resultado el producto de sílice mesoporosa.

La selección de las condiciones para el proceso permite controlar el tamaño de los poros, el diámetro de las partículas y sus distribuciones, como en el caso del enfoque de un solo paso. ^[8] La porosidad en el proceso modificado se puede controlar mediante la introducción de un agente de hinchamiento, la elección de la temperatura y la cantidad de catalizador de fluoruro de sodio añadido. Un agente de hinchamiento (como el mesitileno ) provoca aumentos en el volumen y, por lo tanto, en el tamaño de los poros, a menudo por absorción de disolvente , pero está limitado por la solubilidad del agente en el sistema. ^[9] El tamaño de los poros varía directamente con la temperatura, ^{[7] limitada por el} punto de enturbiamiento del surfactante y el punto de ebullición del agua. La concentración de fluoruro de sodio produce cambios directos pero no lineales en la porosidad, y el efecto disminuye a medida que la concentración de fluoruro añadido tiende a un límite superior. ^[27]

Cinética

El modelo LaMer para la cinética de la formación de hidrosoles ^[5] es ampliamente aplicable para la producción de sistemas monodispersos, ^[28] y originalmente se planteó la hipótesis de que el proceso Stöber seguía este modelo de adición de monómeros . ^[6] Este modelo incluye una rápida explosión de nucleación que forma todos los sitios de crecimiento de partículas, luego procede con la hidrólisis como el paso limitante de la velocidad para la condensación de monómeros de trietilsilanol en los sitios de nucleación. ^[29] La producción de tamaños de partículas monodispersos se atribuye a la adición de monómeros que ocurre a un ritmo más lento en partículas más grandes como consecuencia de la transferencia de masa limitada por difusión de TEOS. ^[30] Sin embargo, la evidencia experimental demuestra que la concentración de TEOS hidrolizado se mantiene por encima de la requerida para la nucleación hasta el final de la reacción, y la introducción de núcleos de crecimiento sembrados no coincide con la cinética de un proceso de adición de monómeros. En consecuencia, el modelo LaMer ha sido rechazado a favor de un modelo cinético basado en el crecimiento a través de la agregación de partículas . ^[4]

En un modelo basado en la agregación, los sitios de nucleación se generan y absorben continuamente, y la fusión conduce al crecimiento de partículas. ^[31] La generación de los sitios de nucleación y la energía de interacción entre las partículas fusionadas determinan la cinética general de la reacción. ^[32] La generación de los sitios de nucleación sigue la siguiente ecuación: ^[31]

${\displaystyle J=g_{s}(e^{-k_{1}t}-e^{-k_{2}t})}$

donde J es la tasa de nucleación, k ₁ y k ₂ son constantes de velocidad basadas en las concentraciones de H ₂ O y NH ₃ y g _s es el factor de normalización basado en la cantidad de precursor de sílice. El ajuste de las proporciones de concentración de estos compuestos influye directamente en la velocidad a la que se producen los sitios de nucleación. ^[31]

La fusión de los sitios de nucleación entre partículas está influenciada por sus energías de interacción. La energía de interacción total depende de tres fuerzas: repulsión electrostática de cargas iguales, atracción de van  der  Waals entre partículas y los efectos de la solvatación . ^[32] Estas energías de interacción (ecuaciones a continuación) describen el proceso de agregación de partículas y demuestran por qué el proceso de Stöber produce partículas de tamaño uniforme.

${\displaystyle V_{T}=V_{\text{vdw}}+V_{\text{elec}}+V_{\text{solv}}}$

Las fuerzas de atracción de van der Waals están gobernadas por la siguiente ecuación: ^[32]

${\displaystyle V_{\text{vdw}}=-{\frac {A_{\text{H}}}{6}}\left[{\frac {2a_{1}a_{2}}{R^{2}-(a_{1}+a_{2})^{2}}}+{\frac {2a_{1}a_{2}}{R^{2}-(a_{1}-a_{2})^{2}}}+\ln {\frac {R^{2}-(a_{1}+a_{2})^{2}}{R^{2}-(a_{1}-a_{2})^{2}}}\right]}$

donde A _H es la constante de Hamaker , R es la distancia entre los centros de las dos partículas y a ₁ , a ₂ son los radios de las dos partículas. Para la fuerza de repulsión electrostática la ecuación es la siguiente: ^[32]

${\displaystyle V_{\text{elec}}=4\pi \varepsilon a_{1}a_{2}Y_{1}Y_{2}\left({\frac {k_{\text{B}}T}{e}}\right)^{2}{\frac {e^{-\kappa x}}{x+a_{1}+a_{2}}}}$       dónde       ${\displaystyle Y_{i}={\frac {8\tanh {\frac {e\varphi _{0}}{4k_{\text{B}}T}}}{1+{\sqrt {1-{\frac {2\kappa a_{i}+1}{(\kappa a_{i}+1)^{2}}}\tanh ^{2}{\frac {e\varphi _{0}}{4k_{\text{B}}T}}}}}}}$

Donde ε es la constante dieléctrica del medio, k _B es la constante de Boltzmann , e es la carga elemental , T es la temperatura absoluta , κ es la longitud de Debye inversa para un electrolito 1:1, x es la distancia (variable) entre las partículas y φ ₀ es el potencial de superficie. El componente final de la energía de interacción total es la repulsión de solvatación que es como sigue: ^[32]

${\displaystyle V_{\text{solv}}=\pi A_{\text{s}}L\left[{\frac {2a_{1}a_{2}}{a_{1}+a_{2}}}\right]e^{\frac {-(R-a_{1}-a_{2})}{L}}}$

donde A _s es el factor preexponencial (1,5 × 10 ⁻³  J⋅m ⁻² ) y L es la longitud de desintegración (1 × 10 ⁻⁹  m).

Este modelo de agregación controlada por crecimiento se ajusta a las observaciones experimentales realizadas con técnicas de dispersión de rayos X de ángulo pequeño ^[33] y predice con precisión el tamaño de las partículas en función de las condiciones iniciales. Además, los datos experimentales obtenidos con técnicas como el análisis de microgravedad ^[34] y el análisis de pH variable ^[35] coinciden con las predicciones del modelo de crecimiento de agregados.

Variaciones morfológicas

Se pueden preparar varios motivos estructurales y compositivos diferentes mediante el proceso Stöber mediante la adición de compuestos químicos a la mezcla de reacción . Estos aditivos pueden interactuar con la sílice a través de medios químicos y/o físicos durante o después de la reacción, lo que produce cambios sustanciales en la morfología de las partículas de sílice.

Sílice mesoporosa

Imagen TEM de una nanopartícula de sílice mesoporosa

El proceso Stöber de un solo paso se puede modificar para fabricar sílice porosa añadiendo una plantilla de surfactante a la mezcla de reacción y calcinando las partículas resultantes. ^[36] Los surfactantes que se han utilizado incluyen bromuro de cetrimonio , ^[37] cloruro de cetiltrimetilamonio , ^[38] y glicerol . ^[39] El surfactante forma micelas , pequeñas bolas casi esféricas con un interior hidrófobo y una superficie hidrófila, alrededor de las cuales crece la red de sílice, produciendo partículas con canales llenos de surfactante y solvente. ^[40] La calcinación del sólido conduce a la eliminación de las moléculas de surfactante y solvente por combustión y/o evaporación, dejando huecos de mesoporo en toda la estructura, como se ve en la ilustración de la derecha. ^{[36] [40]}

La variación de la concentración de surfactante permite controlar el diámetro y el volumen de los poros y, por lo tanto, el área superficial del material del producto. ^[37] El aumento de la cantidad de surfactante conduce a aumentos en el volumen total de poros y, por lo tanto, en el área superficial de las partículas, pero los diámetros de poro individuales permanecen sin cambios. ^[38] La alteración del diámetro de poro se puede lograr variando la cantidad de amoníaco utilizada en relación con la concentración de surfactante; el amoníaco adicional conduce a poros con diámetros mayores, pero con una disminución correspondiente en el volumen total de poros y el área superficial de las partículas. ^[37] El tiempo permitido para que se lleve a cabo la reacción también influye en la porosidad, ya que mayores tiempos de reacción conducen a aumentos en el volumen total de poros y el área superficial de las partículas. Los tiempos de reacción más largos también conducen a aumentos en el tamaño general de las partículas de sílice y disminuciones relacionadas en la uniformidad de la distribución del tamaño. ^[37]

Monolito macroporoso

La adición de polietilenglicol (PEG) al proceso hace que las partículas de sílice se agreguen en un bloque continuo macroporoso , lo que permite el acceso a una morfología monolítica. ^[10] Se requieren polímeros de PEG con grupos terminales alilo o sililo con un peso molecular de más de 2000 g⋅mol ⁻¹ . El proceso Stöber se inicia en condiciones de pH neutro, de modo que los polímeros de PEG se congreguen alrededor del exterior de las partículas en crecimiento, lo que proporciona estabilización. Una vez que los agregados son lo suficientemente grandes, las partículas estabilizadas con PEG entrarán en contacto y se fusionarán irreversiblemente entre sí mediante una "agregación pegajosa" entre las cadenas de PEG. ^{[10] Esto continúa hasta que se ha producido} la floculación completa de todas las partículas y se ha formado el monolito, momento en el que el monolito puede calcinarse y eliminarse el PEG, lo que da como resultado un monolito de sílice macroporoso. Tanto el tamaño de las partículas como la agregación pegajosa se pueden controlar variando el peso molecular y la concentración de PEG.

Partículas de núcleo-capa

Varios aditivos, incluidos el poliestireno , ^[11] cyclon , ^[12] y las poliaminas , ^[13] en el proceso Stöber permiten la creación de partículas de sílice con núcleo de cubierta. Se han descrito dos configuraciones de la morfología de núcleo de cubierta. Una es un núcleo de sílice con una cubierta exterior de un material alternativo como el poliestireno. La segunda es una cubierta de sílice con un núcleo morfológicamente diferente como una poliamina.

La creación de partículas compuestas de núcleo de sílice/poliestireno comienza con la creación de los núcleos de sílice mediante el proceso Stöber de un solo paso. Una vez formadas, las partículas se tratan con ácido oleico , que se propone que reaccione con los grupos silanol de la superficie. ^[11] El estireno se polimeriza alrededor de los núcleos de sílice modificados con ácidos grasos. En virtud de la distribución del tamaño de los núcleos de sílice, el estireno se polimeriza a su alrededor de manera uniforme, lo que da como resultado partículas compuestas de tamaño similar. ^[11]

Las partículas de sílice creadas con cyclen y otros ligandos de poliamina se crean de una manera muy diferente. Las poliaminas se añaden a la reacción de Stöber en los pasos iniciales junto con el precursor de TEOS. ^[13] Estos ligandos interactúan con el precursor de TEOS, lo que da como resultado un aumento en la velocidad de hidrólisis; sin embargo, como resultado, se incorporan a los coloides de sílice resultantes . ^[12] Los ligandos tienen varios sitios de nitrógeno que contienen pares solitarios de electrones que interactúan con los grupos terminales hidrolizados de TEOS. En consecuencia, la sílice se condensa alrededor de los ligandos encapsulándolos. Posteriormente, las cápsulas de sílice/ligando se pegan para crear partículas más grandes. Una vez que todo el ligando ha sido consumido por la reacción, el TEOS restante se agrega alrededor del exterior de las nanopartículas de sílice/ligando, creando una capa exterior de sílice sólida. ^[12] La partícula resultante tiene una capa de sílice sólida y un núcleo interno de ligandos envueltos en sílice. Los tamaños de los núcleos y capas de las partículas se pueden controlar mediante la selección de la forma de los ligandos junto con las concentraciones iniciales agregadas a la reacción. ^[13]

Esferas de carbono

Se ha utilizado un proceso similar al de Stöber para producir esferas de carbono monodispersas utilizando resina de resorcinol - formaldehído en lugar de un precursor de sílice. ^[14] El proceso modificado permite la producción de esferas de carbono con superficies lisas y un diámetro que varía de 200 a 1000 nm. ^[14] A diferencia del proceso de Stöber basado en sílice, esta reacción se completa a pH neutro y el amoníaco tiene un papel en la estabilización de las partículas de carbono individuales al evitar la autoadhesión y la agregación, además de actuar como catalizador. ^[41]

Ventajas y aplicaciones

Un bloque de aerogel , un "humo azul sólido", ^[42] que al tacto se siente como un poliestireno muy liviano.

Una ventaja importante del proceso Stöber es que puede producir partículas de sílice que son casi monodispersas, ^[16] y por lo tanto proporciona un modelo ideal para su uso en el estudio de fenómenos coloidales. ^{[15] Fue un descubrimiento pionero cuando se publicó por primera vez, permitiendo la síntesis de partículas esféricas de sílice monodispersas de tamaños controlados, y en 2015 sigue siendo el enfoque} de química húmeda más utilizado para las nanopartículas de sílice. ^[3]

El proceso proporciona un enfoque conveniente para preparar nanopartículas de sílice para aplicaciones que incluyen la administración intracelular de fármacos ^[17] y la biodetección . ^[18] Las nanopartículas de sílice mesoporosas preparadas mediante procesos Stöber modificados tienen aplicaciones en el campo de la catálisis ^[19] y la cromatografía líquida . ^[20] Además de la monodispersidad, estos materiales tienen áreas de superficie muy grandes , así como estructuras de poros uniformes, ajustables y altamente ordenadas, ^[20] lo que hace que la sílice mesoporosa sea excepcionalmente atractiva para estas aplicaciones.

Una  partícula meteoroide de 10 μm capturada por la nave espacial EURECA lanzada por STS-46 en un bloque de aerogel ^[23]

Este aerogel de sílice de la NASA ^[23] es un aislante térmico lo suficientemente aislante como para proteger los crayones de la llama de un mechero Bunsen . ^[43]

Aerogeles

Los aerogeles son materiales ultraligeros altamente porosos en los que el componente líquido de un gel ha sido reemplazado por un gas , ^[44] y son notables por ser sólidos que son aislantes térmicos extremadamente efectivos ^{[43] [45]} con una densidad muy baja . ^[46] Los aerogeles se pueden preparar de diversas formas, y aunque la mayoría se han basado en sílice, ^[45] se han reportado y explorado materiales basados ​​en zirconia , titania , celulosa , poliuretano y sistemas de resorcinol - formaldehído , entre otros. ^[47] La ​​principal desventaja de un aerogel a base de sílice es su fragilidad, aunque la NASA los ha usado para aislamiento en los rovers de Marte , ^[48] el Mars Pathfinder y se han usado comercialmente para mantas aislantes y entre paneles de vidrio para paneles translúcidos de iluminación natural. ^[45] Los geles particulados preparados por el proceso Stöber se pueden deshidratar rápidamente para producir aerogeles de sílice altamente efectivos, así como xerogeles . ^[15] El paso clave es el uso de la extracción con fluidos supercríticos para eliminar el agua del gel mientras se mantiene la estructura del gel, lo que generalmente se hace con dióxido de carbono supercrítico , ^[45] como lo hace la NASA. ^[23] Los aerogeles resultantes son aislantes térmicos muy efectivos debido a su alta porosidad con poros muy pequeños (en el rango nanométrico ). La conducción de calor a través de la fase gaseosa es deficiente, y como la estructura inhibe en gran medida el movimiento de las moléculas de aire a través de la estructura, la transferencia de calor a través del material es deficiente, ^[45] como se puede ver en la imagen de la derecha donde el calor de un mechero Bunsen se transfiere tan mal que los crayones que descansan sobre el aerogel no se derriten. ^[43] Debido a su baja densidad, los aerogeles también se han utilizado para capturar partículas de polvo interestelar con cambios de calor mínimos al desacelerarlas (para evitar cambios inducidos por el calor en las partículas) como parte de la misión Stardust . ^[23]

Un método para producir un aerogel de sílice utiliza un proceso Stöber modificado y secado supercrítico . El producto aparece translúcido con un tinte azul como consecuencia de la dispersión de Rayleigh ; cuando se coloca frente a una fuente de luz, la luz transmitida se vuelve amarillenta porque la azul se ha dispersado. ^[22] Este aerogel tiene una superficie de 700 m ² ⋅g ⁻¹ y una densidad de 0,040 g⋅cm ⁻³ ; ^[22] en contraste, la densidad del aire es 0,0012 g⋅cm ⁻³ (a 15 °C y 1  atm ).

Los aerogeles de sílice ocuparon 15 lugares en el Libro Guinness de los récords en 2011, entre ellos el de mejor aislante y sólido de menor densidad, aunque el aerografito se llevó este último título en 2012. ^[49]

El aerografeno , con una densidad de solo el 13% de la del aire a temperatura ambiente y menos denso que el gas helio , se convirtió en el sólido de menor densidad desarrollado hasta ahora en 2013. ^{[50] [51]} Se han aplicado métodos similares a los de Stöber en la preparación de aerogeles en sistemas sin sílice. ^[21] La NASA ha desarrollado aerogeles de sílice con un recubrimiento de polímero para reforzar la estructura, ^[48] produciendo un material aproximadamente dos órdenes de magnitud más fuerte para la misma densidad, y también aerogeles de polímero, que son flexibles y se pueden formar en una película delgada doblable. ^[45]

Sílice coloidal

La sílice coloidal se utiliza ampliamente en la fundición de metales.

Ópalos sintéticos

El proceso Stöber se puede utilizar para producir partículas esféricas para hacer crecer mineraloides de ópalo brillantes. ^{[a] [52] [53]}

Notas

1. Al menos dos investigaciones lo han informado.

Referencias

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