Compuesto químico
El hidruro de potasio , KH, es un compuesto inorgánico de potasio e hidrógeno . Es un hidruro de metal alcalino . Es un sólido blanco, aunque las muestras comerciales aparecen de color gris. Es una superbase potente que resulta útil en la síntesis orgánica . Se vende comercialmente como una suspensión (~35%) en aceite mineral o, a veces, en cera de parafina para facilitar su dispensación. [3]
Preparación
El hidruro de potasio se produce por combinación directa del metal y el hidrógeno a temperaturas entre 200 y 350 °C:
- 2K + H2 → 2KH
Esta reacción fue descubierta por Humphry Davy poco después de su descubrimiento del potasio en 1807, cuando observó que el metal se vaporizaba en una corriente de hidrógeno cuando se calentaba justo por debajo de su punto de ebullición. [4] : p.25
El hidruro de potasio es soluble en hidróxidos fusionados (como el hidróxido de sodio fundido ) y mezclas de sales, pero no en disolventes orgánicos. [5]
Reacciones
El KH reacciona con el agua según la reacción:
- KH + H2O → KOH + H2
Como superbase , el hidruro de potasio es más básico que el hidruro de sodio . Se utiliza para desprotonar ciertos compuestos carbonílicos para dar enolatos . También desprotona aminas para dar las amidas correspondientes del tipo KNHR y KNR 2 . [6]
Seguridad
El KH puede ser pirofórico en el aire, reaccionar violentamente con ácidos y puede inflamarse al entrar en contacto con oxidantes. En suspensión en aceite mineral, el KH es menos peligroso.
Véase también
Referencias
- ^ Robert E. Gawley, Xiaojie Zhang, Qunzhao Wang, "Hidruro de potasio" Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica 2007 John Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.rp223.pub2
- ^ David Arthur Johnson; Open University (12 de agosto de 2002). Metales y cambio químico. Royal Society of Chemistry. pp. 167–. ISBN 978-0-85404-665-2. Recuperado el 1 de noviembre de 2011 .
- ^ Douglass F. Taber, Christopher G. Nelson (2006). "Hidruro de potasio en parafina: una base útil para la síntesis orgánica". J. Org. Chem . 71 (23): 8973–8974. doi :10.1021/jo061420v. PMC 3248818. PMID 17081034 .
- ^ Humphry Davy (1808), La conferencia de Baker sobre algunos nuevos fenómenos de cambios químicos producidos por la electricidad, en particular la descomposición de álcalis fijos y la exposición de las nuevas sustancias que constituyen sus bases; y sobre la naturaleza general de los cuerpos alcalinos. Philosophical Transactions of the Royal Society, volumen 88, páginas 1–44. En The Development of Chemistry, 1789–1914: Selected essays , editado por D. Knight, págs. 17–47.
- ^ Pradyot Patnaik (1 de julio de 2007). Una guía completa sobre las propiedades peligrosas de las sustancias químicas. John Wiley and Sons. pp. 631–. ISBN 978-0-470-13494-8. Recuperado el 1 de noviembre de 2011 .
- ^ Charles A. Brown, Prabhakav K. Jadhav (1925). "(−)-α-pineno por isomerización de (−)-β-pineno". Organic Syntheses . 65 : 224; Volúmenes recopilados , vol. 8, pág. 553.
