Compuesto químico
Compuesto químico
El carbonato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula K2CO3 . Es una sal blanca , soluble en agua y que forma una solución fuertemente alcalina. Es delicuescente y a menudo aparece como un sólido húmedo o mojado . El carbonato de potasio se utiliza principalmente en la producción de jabón y vidrio . [3] Comúnmente, se puede encontrar como resultado de fugas de baterías alcalinas . [4]
Historia
El carbonato de potasio es el componente principal de la potasa y de las sales de tártaro o cenizas perladas más refinadas . Históricamente, las cenizas perladas se creaban horneando potasa en un horno para eliminar las impurezas. El polvo fino y blanco que quedaba era la ceniza perlada. La primera patente concedida por la Oficina de Patentes de Estados Unidos se le concedió a Samuel Hopkins en 1790 por un método mejorado para fabricar potasa y cenizas perladas. [5]
A finales del siglo XVIII en América del Norte , antes del desarrollo del polvo de hornear , la ceniza de perla se utilizaba como agente leudante para panes rápidos . [6] [7]
Producción
La producción comercial moderna de carbonato de potasio se realiza mediante la reacción del hidróxido de potasio con dióxido de carbono : [3]
- 2 KOH + CO 2 → K 2 CO 3 + H 2 O
De la solución se cristaliza el sesquihidrato K2CO3 · 3⁄2H2O (“hidrato de potasa ”). Al calentar este sólido por encima de los 200 °C (392 °F) se obtiene la sal anhidra . En un método alternativo , el cloruro de potasio se trata con dióxido de carbono en presencia de una amina orgánica para dar bicarbonato de potasio , que luego se calcina :
- 2 KHCO 3 → K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Aplicaciones
- (históricamente) para la producción de jabón , vidrio y vajilla .
- como un agente secante suave donde otros agentes secantes, como el cloruro de calcio y el sulfato de magnesio , pueden ser incompatibles. No es adecuado para compuestos ácidos , pero puede ser útil para secar una fase orgánica si tiene una pequeña cantidad de impureza ácida. También se puede utilizar para secar algunas cetonas , alcoholes y aminas antes de la destilación. [8]
- En la cocina , donde tiene muchos usos tradicionales. Se utiliza en algunos tipos de fideos chinos y pasteles de luna , así como en gelatina de hierbas asiática y ramen japonés . Las recetas de pan de jengibre alemán suelen utilizar carbonato de potasio como agente de horneado, aunque en combinación con cuerno de ciervo .
- en la alcalinización del cacao en polvo para producir chocolate procesado al estilo holandés equilibrando el pH (es decir, reduciendo la acidez) de los granos de cacao naturales ; también mejora el aroma . El proceso de agregar carbonato de potasio al cacao en polvo generalmente se denomina "Dutching" (y los productos se conocen como cacao procesado al estilo holandés en polvo), ya que el proceso fue desarrollado por primera vez en 1828 por el holandés Coenraad Johannes van Houten .
- como agente tampón en la producción de hidromiel o vino .
- En documentos antiguos se informa que se utilizó para ablandar el agua dura . [9]
- como supresor de incendios para extinguir freidoras y varios otros incendios relacionados con la clase B.
- en la extinción de incendios mediante aerosol condensado , aunque como subproducto del nitrato de potasio .
- como ingrediente en fundentes de soldadura y en el recubrimiento de fundente en varillas de soldadura por arco .
- como ingrediente en la alimentación animal para satisfacer los requerimientos de potasio de animales de granja, como pollos reproductores de engorde .
- como regulador de la acidez en el tabaco rapé sueco snus
Referencias
- ^ Manual de química y física del CRC: un libro de referencia rápida de datos químicos y físicos . William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97.ª ed.). Boca Raton, Florida. 2016. ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942.
{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link) CS1 maint: others (link) - ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 584-08-7 - BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L - Carbonato de potasio [USP] - Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces de recursos y otra información química". chem.sis.nlm.nih.gov . Archivado desde el original el 12 de agosto de 2014.
- ^ ab H. Schultz; G. Bauer; E. Schachl; F. Hagedorn; P. Schmittinger (2005). "Compuestos de potasio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a22_039. ISBN 3-527-30673-0.
- ^ List, Jenny (19 de octubre de 2022). "Las células filtrantes y con costra matan tu tecnología. ¿Qué está pasando?". Hackaday . Archivado desde el original el 30 de mayo de 2023.
- ^ "Hitos en la concesión de patentes en Estados Unidos". www.uspto.gov . Consultado el 4 de agosto de 2023 .
- ^ Véanse las referencias a la "ceniza perlada" en "American Cookery" de Amelia Simmons, impreso por Hudson & Goodwin, Hartford, 1796.
- ^ Civitello, Linda (2017). Guerras por el polvo para hornear: la encarnizada lucha por la comida que revolucionó la cocina . Urbana, Illinois: University of Illinois Press. pp. 18–22. ISBN 978-0-252-04108-2.
- ^ Leonard, J.; Lygo, B.; Procter, G. "Química orgánica práctica avanzada" 1998, Stanley Thomas Publishers Ltd
- ^ Child, Lydia M. "La ama de casa frugal americana" 1832
Bibliografía
- Diccionario de ciencias , Oxford University Press , Nueva York , 2004
- Yu. Platonov, Andrew; Evdokimov, Andrey; Kurzin, Alexander; D. Maiyorova, Helen (29 de junio de 2002). "Solubilidad del carbonato de potasio y del hidrocarbonato de potasio en metanol". Journal of Chemical & Engineering Data . 47 (5): 1175–1176. doi :10.1021/je020012v.
Enlaces externos
- Ficha internacional de seguridad química 1588
