Compuesto químico
En química , el peroxicarbonato (a veces peroxocarbonato , nombre IUPAC: oxocarbonato u oxidocarbonato ) o percarbonato es un anión divalente con fórmula CO2−
4. Es un anión oxocarbonado que consta únicamente de carbono y oxígeno . Sería el anión de un ácido peroxicarbónico hipotético HO–CO–O–OH (a veces ácido peroxocarbónico ). [1] [2] o el ácido hidroperoxifórmico real, HO-O-CO-OH (también conocido como ácido percarbónico, ácido carbonoperoxoico, ácido hidroxicarbónico).
El anión peroxicarbonato se forma junto con el peroxidicarbonato C
2Oh2−
6, en el electrodo negativo durante la electrólisis del carbonato de litio fundido . [3] El peroxicarbonato de litio también se puede producir combinando dióxido de carbono CO 2 con hidróxido de litio en peróxido de hidrógeno concentrado H 2 O 2 a −10 °C. [4]
La electrólisis de una solución de carbonato de litio a una temperatura de entre -30 y -40 °C produce una solución de percarbonato de litio, que puede liberar yodo a partir de yoduro de potasio de forma instantánea. La sal cristalina no ha sido aislada.
El anión peroxicarbonato se ha propuesto como intermediario para explicar el efecto catalítico del CO 2 sobre la oxidación de compuestos orgánicos por O 2 . [5]
Las sales de potasio y rubidio del anión monovalente hidrogenoperoxicarbonato (también conocido como hidroxicarbonato, biperoxicarbonato) H–O–O–CO−
2También se han obtenido. [6] [7] [8] [9]
Véase también
Referencias
- ^ Riesenfeld, EH; Reinhold, B. (1909). "Die Existenz echter Percarbonate und ihre Unterscheidung von Carbonaten mit Krystall-Wasserstoffsuperoxyd". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 42 (4): 4377–4383. doi :10.1002/cber.19090420428.
- ^ Riesenfeld, EH; Mau, W. (1911). "Percarbonato de isómero". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 44 (3): 3595–3605. doi :10.1002/cber.191104403244.
- ^ Chen, Li-Jiang; Lin, Chang-Jian; Zuo, Juan; Song, Ling-Chun; Huang, Chao-Ming (2004). "Primera observación espectroscópica de peroxocarbonato/peroxodicarbonato en carbonato fundido". The Journal of Physical Chemistry B . 108 (23): 7553–7556. doi :10.1021/jp035749l.
- ^ Firsova, TP; Kvlividze, VI; Molodkina, AN; Morozova, TG (1975). "Síntesis y algunas propiedades del peroxocarbonato de litio". Boletín de la Academia de Ciencias de la URSS, División de Ciencias Químicas . 24 (6): 1318–1319. doi :10.1007/BF00922073.
- ^ Park, Sang-Eon; Yoo, Jin S. (2004), "Nueva química del CO 2 – Avances recientes en la utilización del CO 2 como oxidante y conocimiento actual sobre su papel", Estudios en ciencia de superficies y catálisis , Utilización del dióxido de carbono para la sostenibilidad global, 153 , Elsevier: 303–314, doi :10.1016/s0167-2991(04)80269-6, ISBN 9780444516008
- ^ Mimoza Gjikaj (2001), "Darstellung und strukturelle Charakterisierung neuer Alkali- bzw. Erdalkalimetallperóxido, -peróxido de hidrógeno, -peroxocarbonato y -peroxohidrato" Archivado el 25 de febrero de 2012 en la Wayback Machine . Tesis Doctoral, Universidad de Köln. 115 páginas.
- ^ Adam, Arnold; Mehta, Mathias (1998). "KH(O 2 )CO 2 ·H 2 O 2 —Una sal rica en oxígeno del ácido monoperoxocarbónico". Angewandte Chemie International Edition . 37 (10): 1387–1388. doi :10.1002/(SICI)1521-3773(19980605)37:10<1387::AID-ANIE1387>3.0.CO;2-3. ISSN 1521-3773. PMID 29710903.
- ^ M. Mehta y A. Adam (1998), Z. Kristallogr. , Suppl. Número 15 p. 53. Citado por Gjikaj.
- ^ M. Mehta y A. Adam (1998), Z. Kristallogr. , Suppl. Número 15 p. 46. Citado por Gjikaj.
