El peróxido de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula Na 2 O 2 . Este sólido amarillento es el producto del sodio encendido en exceso de oxígeno. [3] Es una base fuerte. Este peróxido metálico existe en varios hidratos y peroxihidratos, incluidos Na 2 O 2 ·2H 2 O 2 ·4H 2 O, Na 2 O 2 ·2H 2 O, Na 2 O 2 ·2H 2 O 2 y Na 2 O 2 ·8H. 2 O. [4] El octahidrato, que es sencillo de preparar, es blanco, en contraste con el material anhidro. [5]
El peróxido de sodio cristaliza con simetría hexagonal. [6] Al calentarse, la forma hexagonal sufre una transición a una fase de simetría desconocida a 512 °C. [7] Con un calentamiento adicional por encima del punto de ebullición de 657 °C, el compuesto se descompone en Na 2 O, liberando O 2 . [8]
Comercialmente, el peróxido de sodio se produce a partir de los elementos en un proceso de dos etapas. El primer sodio se oxida a óxido de sodio : [7] [9]
Posteriormente, este óxido se trata con más oxígeno:
También se puede producir pasando gas ozono sobre yoduro de sodio sólido dentro de un tubo de platino o paladio . El ozono oxida el sodio para formar peróxido de sodio. El yodo se puede sublimar mediante un calentamiento suave. El platino o el paladio catalizan la reacción y no son atacados por el peróxido de sodio.
El octahidrato se puede producir tratando hidróxido de sodio con peróxido de hidrógeno. [5]
El peróxido de sodio se hidroliza para dar hidróxido de sodio y peróxido de hidrógeno según la reacción [9]
El peróxido de sodio se utilizaba para blanquear la pulpa de madera para la producción de papel y textiles. Actualmente se utiliza principalmente para operaciones de laboratorio especializadas, por ejemplo, la extracción de minerales de diversos minerales. El peróxido de sodio puede tener los nombres comerciales de Solozone [7] y Flocool . [8] En preparaciones químicas, el peróxido de sodio se utiliza como agente oxidante. También se utiliza como fuente de oxígeno haciéndolo reaccionar con dióxido de carbono para producir oxígeno y carbonato de sodio :
Por tanto, es especialmente útil en equipos de buceo, submarinos, etc. El peróxido de litio y el superóxido de potasio tienen usos similares.
El peróxido de sodio alguna vez se usó a gran escala para la producción de peroxoborato de sodio, pero se han desarrollado rutas alternativas a esos agentes de limpieza. [4]