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Óxido-hidróxido de hierro (III)

El óxido-hidróxido de hierro (III) u oxihidróxido férrico [2] es el compuesto químico de hierro , oxígeno e hidrógeno con fórmula FeO(OH) .

El compuesto se encuentra a menudo como uno de sus hidratos , FeO(OH) · n H2O [óxido]. El monohidrato FeO(OH) · H
2
El O
se denomina a menudo hidróxido de hierro (III) Fe(OH)
3
, [3] óxido de hierro hidratado , óxido de hierro amarillo o pigmento amarillo 42. [ 3]

Fenómenos naturales

Minerales

El hidróxido férrico anhidro se presenta en la naturaleza como el mineral extremadamente raro bernalita, Fe(OH) 3 · n H 2 O ( n = 0,0–0,25). [4] [5] Los oxihidróxidos de hierro, FeOOH , son mucho más comunes y se presentan de forma natural como minerales estructuralmente diferentes (polimorfos) denotados por las letras griegas α, β, γ y δ.

No mineral

La goethita y la lepidocrocita, ambas cristalizando en sistema ortorrómbico, son las formas más comunes de oxihidróxido de hierro (III) y los portadores minerales más importantes de hierro en los suelos.

Mineraloides

El oxihidróxido de hierro (III) es el componente principal de otros minerales y mineraloides :

Propiedades

El color del oxihidróxido de hierro (III) varía desde el amarillo hasta el marrón oscuro y el negro, dependiendo del grado de hidratación, el tamaño y la forma de las partículas y la estructura cristalina.

Estructura

La estructura cristalina de β- FeOOH (akaganeíta) es la de la hollandita o BaMn.
8
Oh
16
La celda unitaria es tetragonal con a = 1,048 y c = 0,3023 nm , y contiene ocho unidades de fórmula de FeOOH. Sus dimensiones son de aproximadamente 500 × 50 × 50 nm. El maclado a menudo produce partículas con forma de estrellas hexagonales. [2]

Química

Al calentarse, el β- FeOOH se descompone y recristaliza como α- Fe.
2
Oh
3
( hematita ). [2]

Usos

La limonita , una mezcla de varios hidratos y polimorfos de oxihidróxido férrico, es uno de los tres principales minerales de hierro y se ha utilizado desde al menos el año 2500 a. C. [8] [9]

El óxido de hierro amarillo, o pigmento amarillo 42, está aprobado por la Administración de Alimentos y Medicamentos (FDA) para su uso en cosméticos y se utiliza en algunas tintas para tatuajes .

El óxido-hidróxido de hierro también se utiliza en el tratamiento del agua del acuario como aglutinante de fosfato . [10]

Se han estudiado nanopartículas de óxido-hidróxido de hierro como posibles adsorbentes para la eliminación de plomo de medios acuáticos. [11]

Medicamento

La polimaltosa de hierro se utiliza en el tratamiento de la anemia por deficiencia de hierro .

Producción

El oxihidróxido de hierro (III) precipita a partir de soluciones de sales de hierro (III) a un pH entre 6,5 y 8. [12] Por lo tanto, el oxihidróxido se puede obtener en el laboratorio haciendo reaccionar una sal de hierro (III), como cloruro férrico o nitrato férrico , con hidróxido de sodio : [13]

FeCl
3
+ 3 NaOH → Fe(OH)
3
+3NaCl
Fe(NO
3
)
3
+ 3 NaOH → Fe(OH)
3
+ 3 NaNO
3

De hecho, cuando se disuelve en agua, el FeCl puro
3
se hidrolizará hasta cierto punto, produciendo el oxihidróxido y haciendo que la solución sea ácida: [12]

FeCl
3
+ 2 horas
2
O
FeOOH + 3 HCl

Por lo tanto, el compuesto también puede obtenerse mediante la descomposición de soluciones ácidas de cloruro de hierro (III) mantenidas cerca del punto de ebullición durante días o semanas: [14]

FeCl
3
+ 2 horas
2
O
FeOOH (s) + 3 HCl (g)

(El mismo proceso se aplicó al nitrato de hierro (III) Fe(NO
3
)
3
o perclorato Fe(ClO
4
)
3
Las soluciones producen en cambio partículas de α- Fe.
2
Oh
3
. [14] )

Otra ruta similar es la descomposición del nitrato de hierro (III) disuelto en ácido esteárico a unos 120 °C. [15]

El oxihidróxido preparado a partir de cloruro férrico es generalmente el polimorfo β (akaganeíta), a menudo en forma de agujas finas. [14] [16]

El oxihidróxido también se puede producir mediante una transformación en estado sólido a partir de cloruro de hierro (II) tetrahidratado FeCl
2
·4 horas
2
O
. [6]

El compuesto también se forma fácilmente cuando el hidróxido de hierro (II) se expone al aire:

4Fe (OH)
2
+ O
2
→ 4 FeOH + 2 H
2
Oh

El hidróxido de hierro (II) también puede oxidarse con peróxido de hidrógeno en presencia de un ácido:

2Fe (OH)
2
+ H
2
Oh
2
→ 2Fe (OH)
3

Véase también

Referencias

  1. ^ "Constantes de productos de solubilidad a 25 oC". Archivado desde el original el 26 de febrero de 2015. Consultado el 23 de febrero de 2015 .
  2. ^ abc AL Mackay (1960): "β-Oxihidróxido férrico". Revista Mineralógica ( Revista de la Sociedad Mineralógica ), volumen 32, número 250, páginas 545-557. doi :10.1180/minmag.1960.032.250.04
  3. ^ ab CAS 51274-00-1 , CI 77492
  4. ^ "Bernalita".
  5. ^ "Lista de minerales". 21 de marzo de 2011.
  6. ^ de AL Mackay (1962): "β-Oxihidróxido férrico—akaganéíta", Mineralogical Magazine ( Revista de la Sociedad Mineralógica ), volumen 33, número 259, páginas 270-280 doi :10.1180/minmag.1962.033.259.02
  7. ^ C. Rémazeilles y Ph. Refait (2007): "Sobre la formación de β-FeOOH (akaganéita) en entornos que contienen cloruro". Corrosion Science , volumen 49, número 2, páginas 844-857. doi :10.1016/j.corsci.2006.06.003
  8. ^ MacEachern, Scott (1996): "Inicios de la Edad del Hierro al norte de las montañas Mandara, Camerún y Nigeria". En Pwiti, Gilbert y Soper, Robert (editores) (1996) Aspectos de la arqueología africana: Actas del Décimo Congreso Panafricano University of Zimbabwe Press, Harare, Zimbabwe, ISBN 978-0-908307-55-5 , páginas 489-496 . Archivado aquí el 11 de marzo de 2012. 
  9. ^ Diop-Maes, Louise Marie (1996): "La question de l'Âge du fer en Afrique" ("La cuestión de la Edad del Hierro en África"). Ankh , volumen 4/5, páginas 278-303. Archivado el 25 de enero de 2008.
  10. ^ Aglutinantes de fosfato de óxido de hierro e hidróxido (GFO)
  11. ^ Safoora Rahimi, Rozita M. Moattari, Laleh Rajabi, Ali Ashraf Derakhshan y Mohammad Keyhani (2015): "Nanopartículas de óxido/hidróxido de hierro (α,γ-FeOOH) como adsorbentes de alto potencial para la eliminación de plomo de medios acuáticos contaminados". Journal of Industrial and Engineering Chemistry , volumen 23, páginas 33-43. doi :10.1016/j.jiec.2014.07.039
  12. ^ ab Tim Grundl y Jim Delwiche (1993): "Cinética de la precipitación de oxihidróxido férrico". Journal of Contaminant Hydrology , volumen 14, número 1, páginas 71-87. doi :10.1016/0169-7722(93)90042-Q
  13. ^ KH Gayer y Leo Woontner (1956): "La solubilidad del hidróxido ferroso y del hidróxido férrico en medios ácidos y básicos a 25°". Journal of Physical Chemistry , volumen 60, número 11, páginas 1569-1571. doi :10.1021/j150545a021
  14. ^ abc Egon Matijević y Paul Scheiner (1978): "Soles de óxido férrico hidratado: III. Preparación de partículas uniformes por hidrólisis de soluciones de cloruro, nitrato y perclorato de Fe(III)". Journal of Colloid and Interface Science , volumen 63, número 3, páginas 509-524. doi :10.1016/S0021-9797(78)80011-3
  15. ^ Dan Li, Xiaohui Wang, Gang Xiong, Lude Lu, Xujie Yang y Xin Wang (1997): "Una técnica novedosa para preparar Fe ultrafino
    2
    Oh
    3
    a través de nitrato de hierro (III) hidratado". Journal of Materials Science Letters volumen 16, páginas 493–495 doi :10.1023/A:1018528713566
  16. ^ Donald O. Whittemore y Donald Langmuir (1974): "Micropartículas de oxihidróxido férrico en el agua". Environmental Health Perspective , volumen 9, páginas 173-176. doi :10.1289/ehp.749173