La osmolalidad plasmática mide el equilibrio electrolítico-hídrico del cuerpo . [1] Existen varios métodos para llegar a esta cantidad mediante medición o cálculo.
La osmolalidad y la osmolaridad son medidas que son técnicamente diferentes, pero funcionalmente iguales para un uso normal. Mientras que la osmolalidad (con una "l") se define como el número de osmoles (Osm) de soluto por kilogramo de disolvente (osmol/kg u Osm/kg), la osmolaridad (con una "r") se define como el número de osmoles de soluto por litro (L) de solución (osmol/L u Osm/L). Como tal, números mayores indican una mayor concentración de solutos en el plasma.
La osmolalidad se puede medir con un instrumento analítico llamado osmómetro . Funciona según el método de depresión del punto de congelación . [ cita necesaria ]
La osmolaridad se ve afectada por cambios en el contenido de agua, así como por la temperatura y la presión. Por el contrario, la osmolalidad es independiente de la temperatura y la presión. Para una solución dada, la osmolaridad es ligeramente menor que la osmolalidad, porque el peso total del solvente (el divisor usado para la osmolalidad) excluye el peso de cualquier soluto, mientras que el volumen total de la solución (usado para la osmolaridad) incluye el contenido de soluto. De lo contrario, un litro de plasma equivaldría a un kilogramo de plasma, y la osmolaridad y la osmolalidad plasmática serían iguales. Sin embargo, en concentraciones bajas (por debajo de aproximadamente 500 mM), la masa del soluto es insignificante en comparación con la masa del disolvente, y la osmolaridad y la osmolalidad son muy similares. [ cita necesaria ]
Técnicamente, los términos se pueden comparar de la siguiente manera: [2]
Por lo tanto, los cálculos de cabecera se realizan en realidad en unidades de osmolaridad , mientras que las mediciones de laboratorio proporcionarán lecturas en unidades de osmolaridad . En la práctica, existe una diferencia casi insignificante entre los valores absolutos de las diferentes mediciones. Por esta razón, ambos términos suelen usarse indistintamente, aunque se refieren a unidades de medida diferentes.
El rango de referencia normal de osmolalidad en plasma en humanos es de aproximadamente 275-299 miliosmoles por kilogramo. [3]
La osmolaridad plasmática de algunos reptiles, especialmente los de un ambiente acuático de agua dulce, puede ser menor que la de los mamíferos (por ejemplo, < 260 mOsm/L) en condiciones favorables. En consecuencia, es probable que las soluciones osmóticamente equilibradas para los mamíferos (p. ej., solución salina normal al 0,9%) sean ligeramente hipertónicas para dichos animales. Muchas especies áridas de reptiles y especies uricotélicas que hibernan permiten elevaciones importantes de la osmolaridad plasmática (p. ej., > 400 mOsm/L) que podrían ser fatales para algunos mamíferos. [ cita necesaria ]
Los peces de aguas profundas se han adaptado a las presiones hidrostáticas extremas de la profundidad a través de una serie de factores, incluida la osmolalidad creciente, y uno de los peces más profundos conocidos del mundo, el pez caracol hadal ( Notoliparis kermadecensis), tiene una osmolalidad muscular registrada de 991 ± 22. mOsmol/kg, casi cuatro veces la osmolalidad de los mamíferos y tres veces la de las especies de peces de aguas poco profundas (normalmente 350 mOsmol/kg). [4]
Como las membranas celulares en general son libremente permeables al agua, la osmolalidad del líquido extracelular (LEC) es aproximadamente igual a la del líquido intracelular (LIC). Por tanto, la osmolalidad plasmática es una guía de la osmolalidad intracelular. Esto es importante, ya que muestra que los cambios en la osmolalidad del LEC tienen un gran efecto en la osmolalidad del LIC, cambios que pueden causar problemas con el funcionamiento y el volumen normal de las células. Si el LEC se volviera demasiado hipotónico , el agua llenaría fácilmente las células circundantes, aumentando su volumen y potencialmente lisándolas ( citólisis ). Muchos venenos, medicamentos y enfermedades afectan el equilibrio entre el LIC y el LEC, afectando a las células individuales y a la homeostasis en su conjunto. [5]
La osmolalidad de la sangre aumenta con la deshidratación y disminuye con la sobrehidratación. En personas normales, el aumento de la osmolalidad de la sangre estimulará la secreción de hormona antidiurética (ADH). Esto dará como resultado una mayor reabsorción de agua, orina más concentrada y plasma sanguíneo menos concentrado. Una osmolalidad sérica baja suprimirá la liberación de ADH, lo que dará como resultado una menor reabsorción de agua y un plasma más concentrado.
El síndrome de secreción inadecuada de ADH ocurre cuando la liberación excesiva de hormona antidiurética produce una osmolalidad urinaria inapropiadamente elevada (>100 mOsmol/L) en relación con el plasma sanguíneo, lo que conduce a hiponatremia . Esta secreción de ADH puede ocurrir en cantidades excesivas desde la glándula pituitaria posterior o desde fuentes ectópicas como el carcinoma de células pequeñas de pulmón . [6]
La elevación puede estar asociada con la mortalidad por accidente cerebrovascular. [7]
En los informes de laboratorio médico, esta cantidad suele aparecer como "Osmo, Calc" u "Osmo (Calc)". Según la unidad internacional SI utilice la siguiente ecuación:
Osmolaridad calculada = 2 Na + Glucosa + Urea (todo en mmol/L)
Como Na+ es el principal catión extracelular, se puede suponer que la suma de osmolaridad de todos los demás aniones es igual a la natremia, por lo tanto [Na+]x2 ≈ [Na+] + [aniones]
Para calcular la osmolalidad plasmática utilice la siguiente ecuación (típica en EE. UU.):
Si el paciente ha ingerido etanol , el nivel de etanol debe incluirse en la osmolaridad calculada:
Según el peso molecular del etanol, el divisor debería ser 4,6, pero los datos empíricos muestran que el etanol no se comporta como un osmol ideal.
La brecha osmolar es la diferencia entre la osmolalidad medida y la osmolaridad calculada. La diferencia en unidades se atribuye a la diferencia en la forma en que se miden los solutos sanguíneos en el laboratorio versus la forma en que se calculan. El valor de laboratorio mide la depresión del punto de congelación, propiamente llamada osmolalidad mientras que el valor calculado se da en unidades de osmolaridad . Aunque estos valores se presentan en diferentes unidades, cuando hay una pequeña cantidad de soluto en comparación con el volumen total de solución, los valores absolutos de osmolalidad versus osmolaridad son muy cercanos. A menudo, esto genera confusión sobre a qué unidades se refiere. A efectos prácticos, las unidades se consideran intercambiables. La "brecha osmolar" resultante puede considerarse osmolar u osmolal, ya que se han utilizado ambas unidades en su derivación. [ cita necesaria ]
La osmolalidad medida se abrevia "MO", la osmolaridad calculada se abrevia "CO" y la brecha de osmolalidad se abrevia "OG". [9]
Clínicamente, la brecha osmolar se utiliza para detectar la presencia de una partícula osmóticamente activa que normalmente no se encuentra en el plasma, generalmente un alcohol tóxico como etanol, metanol o alcohol isopropílico.