El nitrito de amonio es un compuesto químico con la fórmula química [NH 4 ]NO 2 . Es la sal de amonio del ácido nitroso . Está compuesto por cationes amonio [NH 4 ] + y aniones nitrito NO −2No se utiliza en forma pura y aislada ya que es altamente inestable y se descompone en agua y nitrógeno , incluso a temperatura ambiente.
El nitrito de amonio se forma naturalmente en el aire y puede prepararse mediante la absorción de partes iguales de dióxido de nitrógeno y óxido nítrico en amoníaco acuoso . [1]
También se puede sintetizar oxidando amoniaco con ozono o peróxido de hidrógeno , o en una reacción de precipitación de nitrito de bario o plomo con sulfato de amonio , o nitrito de plata con cloruro de amonio , o perclorato de amonio con nitrito de potasio . El precipitado se filtra y la solución se concentra. Forma cristales incoloros que son solubles en agua.
El nitrito de amonio puede explotar a una temperatura de 60–70 °C, [1] y se descompondrá más rápidamente cuando se disuelva en una solución acuosa concentrada que en forma de cristal seco. Incluso a temperatura ambiente, el compuesto se descompone lentamente en agua y nitrógeno:
Se descompone cuando se calienta o en presencia de ácido en agua y nitrógeno. [2] La solución de nitrito de amonio es estable a un pH más alto y a una temperatura más baja. Si hay cualquier disminución del pH por debajo de 7,0, puede provocar una explosión, ya que el nitrito puede reaccionar con él. Se puede mantener un pH seguro añadiendo una solución de amoníaco. La relación molar de nitrito de amonio a amoníaco debe ser superior al 10%.