El nitrito de potasio (distinto del nitrato de potasio ) es un compuesto inorgánico con la fórmula química K N O 2 . Es una sal iónica de iones potasio K + e iones nitrito NO 2 − , que forma un polvo cristalino higroscópico, blanco o ligeramente amarillo, soluble en agua. [1]
Es un oxidante fuerte y puede acelerar la combustión de otros materiales. Al igual que otras sales de nitrito, como el nitrito de sodio , el nitrito de potasio es tóxico si se ingiere y las pruebas de laboratorio sugieren que puede ser mutagénico o teratogénico . Por lo general, se utilizan guantes y gafas de seguridad al manipular nitrito de potasio.
El nitrito está presente en niveles traza en el suelo, las aguas naturales, los tejidos vegetales y animales y los fertilizantes. [2] La forma pura del nitrito fue elaborada por primera vez por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, que trabajaba en el laboratorio de su farmacia en la ciudad comercial de Köping . Calentó nitrato de potasio al rojo vivo durante media hora y obtuvo lo que reconoció como una nueva “sal”. Los dos compuestos (nitrato de potasio y nitrito) fueron caracterizados por Péligot y la reacción se estableció como:
El nitrito de potasio se puede obtener mediante la reducción del nitrato de potasio. La producción de nitrito de potasio mediante la absorción de óxidos de nitrógeno en hidróxido de potasio o carbonato de potasio no se utiliza a gran escala debido al alto precio de estos álcalis. Además, el hecho de que el nitrito de potasio sea muy soluble en agua hace que el sólido sea difícil de recuperar.
La mezcla de cianamida y KNO2 produce cambios de sólidos blancos a líquidos amarillos y luego a sólidos anaranjados, formándose gases de cianógeno y amoníaco. No se utiliza energía externa y las reacciones se llevan a cabo con una pequeña cantidad de O2 . [ 3]
El nitrito de potasio forma nitrato de potasio cuando se calienta en presencia de oxígeno desde 550 °C hasta 790 °C. La velocidad de reacción aumenta con la temperatura, pero la extensión de la reacción disminuye. A 550 °C y 600 °C la reacción es continua y finalmente se completa. De 650 °C a 750 °C, como es el caso de la descomposición del nitrato de potasio, el sistema alcanza el equilibrio . A 790 °C, primero se observa una rápida disminución del volumen, seguida de un período de 15 minutos durante el cual no se producen cambios de volumen. A esto le sigue un aumento del volumen debido principalmente a la evolución del nitrógeno, que se atribuye a la descomposición del nitrito de potasio. [4]
El nitrito de potasio reacciona a un ritmo extremadamente lento con una solución de amoníaco líquido de amida de potasio a temperatura ambiente y en presencia de óxido férrico u óxido cobáltico , para formar nitrógeno e hidróxido de potasio .
El interés por el papel médico del nitrito inorgánico surgió por primera vez debido al éxito espectacular de los nitritos orgánicos y compuestos relacionados en el tratamiento de la angina de pecho . Mientras trabajaba con Butter en el Hospital Real de Edimburgo en la década de 1860, Brunton notó que el dolor de la angina podía aliviarse mediante la sangría y concluyó erróneamente que el dolor debía deberse a la presión arterial elevada. Como tratamiento para la angina, la reducción de la sangre circulante mediante la sangría era incómoda. Por lo tanto, decidió probar el efecto en un paciente de la inhalación de nitrito de amilo , un compuesto sintetizado recientemente y que su colega había demostrado que reducía la presión arterial en animales. El dolor asociado con un ataque de angina desapareció rápidamente y el efecto duró varios minutos, generalmente lo suficiente para que el paciente se recuperara descansando. Durante un tiempo, el nitrito de amilo fue el tratamiento favorito para la angina, pero debido a su volatilidad, fue reemplazado por compuestos químicamente relacionados que tenían el mismo efecto. [2]
Se observó el efecto del nitrito de potasio sobre el sistema nervioso, el cerebro, la médula espinal, el pulso, la presión arterial y la respiración de voluntarios humanos sanos, así como la variabilidad entre individuos. La observación más significativa fue que incluso una pequeña dosis de <0,5 granos (≈30 mg) administrada por vía oral causó, al principio, un aumento de la presión arterial, seguido de una disminución moderada. Con dosis mayores, se produjo una hipotensión pronunciada . También observaron que el nitrito de potasio, independientemente de cómo se administrara, tenía un efecto profundo en el aspecto y la capacidad de transporte de oxígeno de la sangre. Compararon la acción biológica del nitrito de potasio con la de los nitritos de amilo y etilo y concluyeron que la similitud de la acción depende de la conversión de nitritos orgánicos en ácido nitroso . [2]
Se han utilizado con éxito soluciones de nitrito acidificado para generar NO e inducir vasorrelajación en estudios de vasos sanguíneos aislados , y se ha propuesto el mismo mecanismo de reacción para explicar la acción biológica del nitrito . [2]
El nitrito de potasio se utiliza en la fabricación de sales de transferencia de calor. Como aditivo alimentario E249 , el nitrito de potasio es un conservante similar al nitrito de sodio y está aprobado para su uso en la UE, [5] EE. UU., [6] Australia y Nueva Zelanda [7] (donde figura con su número INS 249).
Al reaccionar con ácidos, el nitrito de potasio forma óxidos nitrosos tóxicos. La fusión con sales de amonio produce efervescencia e ignición . Las reacciones con agentes reductores pueden provocar incendios y explosiones. [8] La razón de esta mayor reactividad se correlaciona con el carácter oxidante específico de los nitritos . El nitrito (III) es un oxidante más fuerte que el nitrato (V) porque, en la valencia III, tiene menos electrones para recuperar que el nitrato en la valencia V, por lo que el número de electrones para capturar es menor. Esto facilita capacidades de transferencia electrónica más eficientes y aumenta la energía cinética de la reacción de oxidación , lo que hace que el nitrito sea un oxianión más reactivo que el nitrato. Debido a esta naturaleza, las sales de nitrito siempre deben manipularse con cuidado, especialmente en el contexto de agentes reductores reactivos . [9]
El nitrito de potasio se almacena con otros agentes oxidantes pero separado de los inflamables, combustibles, agentes reductores , ácidos, cianuros , compuestos de amonio, amidas y otras sales nitrogenadas en un lugar fresco, seco y bien ventilado. [8]
![{\displaystyle {\ce {2KNO3 ->[\Delta T] 2KNO2 + O2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bc972556b09f251236ede415ffb276849a726877)
{{cite web}}: Falta o está vacío |url=( ayuda )Difference Between Nitrite and Nitratefue invocada pero nunca definida (ver la página de ayuda ).