El nitrato de manganeso (II) se refiere a los compuestos inorgánicos con la fórmula Mn ( NO 3 ) 2 · (H 2 O) n . Estos compuestos son sales de nitrato que contienen cantidades variables de agua. Un derivado común es el tetrahidrato, Mn(NO 3 ) 2 · 4H 2 O, pero también se conocen mono y hexahidratos, así como el compuesto anhidro . Algunos de estos compuestos son precursores útiles de los óxidos de manganeso. [1] Típico de un compuesto de manganeso (II), es un sólido paramagnético de color rosa pálido.
Los compuestos de manganeso (II), especialmente con ligandos oxigenados, son típicamente octaédricos. Siguiendo esta tendencia, el tetrahidrato presenta cuatro ligandos aquo unidos a Mn, así como dos ligandos nitrato no identificados y mutuamente cis . [2] La sal hexaaquo presenta [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ octaédrica . [3]
El nitrato de manganeso (II) se prepara a partir de dióxido de manganeso y dióxido de nitrógeno : [1]
En esta reacción redox , dos moles del reductor NO 2 (gas) donan cada uno un electrón a MnO 2 (sólido negro), el oxidante , que se reduce de su estado de oxidación (IV) a su estado inferior (II). Simultáneamente, el NO 2 (IV) se oxida para formar nitrato ( NO−3) (V).
Calentar el tetrahidrato a 110 °C produce el monohidrato de color amarillo pálido. [4] La reacción es reversible en el sentido de que calentar el dinitrato de Mn(II) a 450 °C produce un dióxido de Mn(IV) ligeramente no estequiométrico . [5]
El nitrato de manganeso (II) es el precursor del carbonato de manganeso (II) ( MnCO 3 ), que se utiliza en fertilizantes y como colorante . La ventaja de este método, basado en el uso de amoníaco ( NH 3 ) y dióxido de carbono (CO 2 ) como intermedios de reacción, es que el producto secundario nitrato de amonio ( NH 4 NO 3 ) también es útil como fertilizante. [1]