El nitrato de guanidina es el compuesto químico de fórmula [C(NH 2 ) 3 ]NO 3 . Es una sal incolora y soluble en agua. Se produce a gran escala y se utiliza como precursor de la nitroguanidina , [1] combustible en pirotecnia y generadores de gas . Su nombre correcto es nitrato de guanidinio , pero el término coloquial nitrato de guanidina es muy utilizado.
Aunque es la sal que se forma al neutralizar la guanidina con ácido nítrico , el nitrato de guanidina se produce industrialmente mediante la reacción de diciandiamida (o sal de calcio) y nitrato de amonio . [2]
Se ha utilizado como monopropulsor en el motor Jetex para aeromodelismo . Es atractivo porque tiene una alta producción de gas y una baja temperatura de llama. Tiene un impulso específico monopropulsor relativamente alto de 177 segundos (1,7 kN·s/kg). [nota 1]
La descomposición explosiva del nitrato de guanidina viene dada por la siguiente ecuación:
El nitrato de guanidina se utiliza como generador de gas en las bolsas de aire de los automóviles . [3] Es menos tóxico que la mezcla utilizada en las bolsas de aire más antiguas de azida de sodio , nitrato de potasio y sílice (NaN 3 , KNO 3 y SiO 2 ), y es menos explosivo y sensible a la humedad en comparación con el nitrato de amonio muy barato. ( NH4NO3 ) . [4]
El compuesto es una sustancia peligrosa, es explosiva y contiene un oxidante (nitrato). También es perjudicial para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. [2]
La reacción química utilizada para desplegar las bolsas de aire ha evolucionado, pero una iteración resultó en retiradas masivas
![{\displaystyle {\ce {[C(NH2)3]NO3 (s) -> 3 H2O (g) + 2 N2 (g) + C (s)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a4f36fba436ce9cd389b56d3900e4297801cf8c)