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Nitrato de cobalto (II)

El nitrato de cobalto es un compuesto inorgánico con la fórmula Co (NO3 ) 2 · xH2O . Es la sal de cobalto (II) . La forma más común es el hexahidrato Co(NO3 ) 2 · 6H2O , que es una sal delicuescente de color marrón rojizo que es soluble en agua y otros disolventes polares. [2]

Composición y estructuras

Además del compuesto anhidro Co(NO 3 ) 2 , existen varios hidratos de nitrato de cobalto (II). Estos hidratos tienen la fórmula química Co(NO 3 ) 2 · n H 2 O, donde n = 0, 2, 4, 6.

El nitrato de cobalto (II) anhidro adopta una estructura de red polimérica tridimensional, con cada átomo de cobalto (II) coordinado aproximadamente octaédricamente por seis átomos de oxígeno, cada uno de un ion nitrato diferente. Cada ion nitrato se coordina con tres cobaltos. [3] El dihidrato es un polímero bidimensional, con puentes de nitrato entre los centros de Co (II) y enlaces de hidrógeno que mantienen unidas las capas. [4] El tetrahidrato consiste en moléculas octaédricas discretas de [(H 2 O) 4 Co(NO 3 ) 2 ]. El hexahidrato se describe mejor como nitrato de hexaaquacobalto (II), [Co(OH 2 ) 6 ][NO 3 ] 2 , ya que consiste en iones discretos [Co(OH 2 ) 6 ] 2+ y [NO 3 ] − . [5] Por encima de 55 °C, el hexahidrato se convierte en trihidrato y a temperaturas más altas en monohidrato. [2]

Usos y reacciones

Se reduce comúnmente a cobalto metálico de alta pureza. [2] Se puede absorber en varios soportes de catalizador para su uso en catálisis de Fischer-Tropsch . [6] Se utiliza en la preparación de tintes y tintas. [7]

El nitrato de cobalto (II) es un material de partida común para la preparación de complejos de coordinación como cobaloximas , [8] carbonatotetraamminecobalto (III), [9] y otros. [10]

Producción

El hexahidrato se prepara tratando el cobalto metálico o uno de sus óxidos, hidróxidos o carbonato con ácido nítrico :

Co + 4 HNO 3 + 4 H 2 O → Co(H 2 O) 6 (NO 3 ) 2 + 2 NO 2
CoO + 2 HNO3 + 5 H2O → Co( H2O ) 6 ( NO3 ) 2
CoCO 3 + 2 HNO 3 + 5 H 2 O → Co(H 2 O) 6 (NO 3 ) 2 + CO 2

Referencias

  1. ^ Manual de ingeniería química de Perry, 7.ª edición
  2. ^ abc John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalto y compuestos de cobalto" en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi :10.1002/14356007.a07_281.pub2
  3. ^ Tikhomirov, GA; Znamenkov, KO; Morozov, IV; Kemnitz, E.; Troyanov, SI (2002). "Nitratos anhidros y nitratometalatos de nitrosonio de manganeso y cobalto, M(NO3)2, NO[Mn(NO3)3] y (NO)2[Co(NO3)4]: síntesis y estructura cristalina". Z. anorg. allg. Chem. 628 (1): 269–273. doi : 10.1002/1521-3749(200201)628:1<269::AID-ZAAC269>3.0.CO;2-P .
  4. ^ Ribár, B.; Milinski, N.; Herak, R.; Krstanovic, I.; Djurič, S. (1976). "La estructura cristalina del dihidrato de nitrato de cobalto, Co (NO 3 ) 2 · 2H 2 O". Zeitschrift für Kristallographie . 144 (1–6): 133–138. Código bibliográfico : 1976ZK....144..133R. doi :10.1524/zkri.1976.144.1-6.133.
  5. ^ Prelesnik, PV; Gabela, F.; Ribar, B.; Krstanovic, I. (1973). "Nitrato de hexaaquacobalto(II)". Cryst. Struct. Commun . 2 (4): 581–583.
  6. ^ Ernst B, Libs S, Chaumette P, Kiennemann A. Appl. Catal. A 186 (1-2): 145-168 1999
  7. ^ Lewis, Richard J., Sr. (2002). Diccionario químico condensado de Hawley (14.ª edición). John Wiley & Sons. http://www.knovel.com/knovel2/Toc.jsp?BookID=704&VerticalID=0
  8. ^ Schrauzer, GN (1968). Complejos de bis(dimetilglioximato)cobalto: ("cobaloximas") . Síntesis inorgánica. págs. 61-70. doi :10.1002/9780470132425.ch12. ISBN . 9780470132425.
  9. ^ Schlessinger, G. (1960). "Nitrato de carbonatotetraminocobalto(III)". Síntesis inorgánica . 6 : 173-175. doi :10.1002/9780470132371.ch55. ISBN . 9780470132371.
  10. ^ Hargens, Robert D.; Min, Woonza; Henney, Robert C. (1973). "Complejos de bis(etilendiamina)sulfito de cobalto(III)". Síntesis inorgánicas . Síntesis inorgánicas. págs. 77–81. doi :10.1002/9780470132456.ch15. ISBN . 9780470132456.