Compuesto químico
El nitrato de cloro , cuya fórmula química es ClONO 2 , es un importante gas atmosférico presente en la estratosfera . Es un importante sumidero de cloro reactivo y nitrógeno, por lo que su formación y destrucción juegan un papel importante en el agotamiento del ozono. [2]
Propiedades químicas
Reacciona de forma explosiva con metales, cloruros metálicos, alcoholes, éteres y la mayoría de los materiales orgánicos. Cuando se calienta hasta la descomposición, emite humos tóxicos de Cl 2 y NO x . [ cita requerida ]
Síntesis y reacciones
Se puede producir por la reacción de monóxido de dicloro y pentóxido de dinitrógeno a 0 °C: [3]
- Cl 2 O + N 2 O 5 → 2 ClONO 2
o por la reacción: [4]
- ClF + HNO3 → HF + ClONO2
También puede reaccionar con alquenos :
- (CH 3 ) 2 C=CH 2 + ClONO 2 → O 2 NOC(CH 3 ) 2 CH 2 Cl
El nitrato de cloro reacciona con cloruros metálicos : [5]
- 4 ClONO 2 + TiCl 4 → Ti(NO 3 ) 4 + 4 Cl 2
Referencias
- ^ Obermeyer, Axel; Borrmann, Horst; Simon, Arndt (agosto de 1995). "Estructuras cristalinas y enlaces en NOCl, NO2Cl y NO3Cl". Revista de la Sociedad Química Americana . 117 (30): 7887–7890. doi :10.1021/ja00135a006.
- ^ von Clarmann, Thomas; Johansson, Sören (2018). "Nitrato de cloro en la atmósfera". Atmos. Chem. Phys . 18 (20): 15363–15386. Bibcode :2018ACP....1815363V. doi : 10.5194/acp-18-15363-2018 .
- ^ Schmeisser, M.; Ruff, JK y Lustig, M. Síntesis inorgánica de cloro(1) nitrato, Wiley-Blackwell, https://doi.org/10.1002/9780470132401.ch34, 1967, 127-130
- ^ Schack, Carl J. (1967-10-01). "Nueva síntesis de nitrato de cloro". Química inorgánica . 6 (10): 1938–1939. doi :10.1021/ic50056a047. ISSN 0020-1669.
- ^ 张青莲 (1991). 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. págs. P338-341. ISBN 7-03-002238-6.
