Un metal de sacrificio es un metal utilizado como ánodo de sacrificio en protección catódica que se corroe para evitar que un metal primario se corroa o se oxide . [1] También se puede utilizar para galvanización.
Cuando dos metales se tocan y hay agua presente, se produce la electrólisis . [2] Un ejemplo bien conocido es la reacción entre zinc (Zn) y hierro (Fe). Los átomos de zinc perderán electrones con preferencia a los de hierro, ya que son más electropositivos y por lo tanto el zinc se oxida y se corroe.
Zn(s)→ Zn2+
(ac) +2e (oxidación)
La capacidad de un metal de sacrificio se puede calcular según el primer principio de la siguiente manera:
Según cálculos similares, el zinc y el magnesio tienen una capacidad de 825 y 2206 amperios hora por kg respectivamente.
Los metales de sacrificio se utilizan ampliamente para evitar la corrosión de otros metales: por ejemplo, en el acero galvanizado. [3] Muchos objetos de acero están recubiertos con una capa de zinc, que es más electronegativo que el hierro y, por lo tanto, se oxida con preferencia al hierro, evitando que el hierro se oxide. [4] De manera similar, se pueden unir barras de sacrificio de un metal como el aluminio o aleaciones de aluminio a una plataforma petrolera o al casco de un barco para evitar que se oxide y se rompa. El magnesio también se puede utilizar en tierra firme para instalaciones como oleoductos y refinerías de petróleo, donde su alto voltaje impulsor es mejor para superar la resistencia de los suelos que se encuentran en tierra firme. [5] [6]