El acetato de magnesio anhidro tiene la fórmula química Mg(C 2 H 3 O 2 ) 2 y en su forma hidratada, acetato de magnesio tetrahidrato, tiene la fórmula química Mg(CH 3 COO) 2 • 4H 2 O. En este compuesto, el magnesio tiene una estado de oxidación de 2+ . El acetato de magnesio es la sal magnésica del ácido acético . [1] Es delicuescente y al calentarse se descompone para formar óxido de magnesio . [2] El acetato de magnesio se usa comúnmente como fuente de magnesio en reacciones biológicas. [3]
El acetato de magnesio aparece como cristales higroscópicos blancos . Huele a ácido acético y es soluble en agua. Cuando está en una solución acuosa, su pH estará en el lado alcalino del neutro. [4] [5]
Debido a que es muy higroscópico, debe almacenarse lejos del agua. También es incompatible con oxidantes fuertes y no debe mezclarse con ellos. [6]
Síntesis de acetato de magnesio a partir de la reacción de hidróxido de magnesio con ácido acético. [7]
Carbonato de magnesio suspendido en agua destilada con una solución de ácido acético al 20%. [8]
La reacción del magnesio metálico con ácido acético disuelto en benceno seco provoca que se forme acetato de magnesio junto con la liberación de gas hidrógeno. [9]
En 1881, Charles Clamond inventó la cesta Clamond , una de las primeras mantas de gas eficaces . Los reactivos usados en esta invención incluyeron acetato de magnesio, hidróxido de magnesio y agua.
El acetato de magnesio se usa comúnmente como fuente de magnesio o como ion acetato en experimentos de química. Un ejemplo de esto es cuando se utilizaron acetato de magnesio y nitrato de magnesio para realizar simulaciones de dinámica molecular y mediciones de tensión superficial. En el experimento, los autores descubrieron que el acetato tenía una mayor afinidad por la superficie en comparación con el ion nitrato y que el Mg 2+ repele fuertemente las interferencias aire/líquido. También encontraron que el Mg 2+ tenía una mayor tendencia a unirse con el ion acetato en comparación con el nitrato. [10]
Uno de los usos más frecuentes del acetato de magnesio es en la mezcla llamada acetato de calcio y magnesio (CMA). Es una mezcla de acetato de calcio y acetato de magnesio. El CMA se considera una alternativa descongelante respetuosa con el medio ambiente al NaCl y CaCl 2 . El CMA también actúa como un potente agente de control de emisiones de SO 2 , NO x y partículas tóxicas en los procesos de combustión de carbón para reducir la lluvia ácida y como un catalizador eficaz para facilitar la combustión del carbón. [11]
Se ha descubierto que el acetato de magnesio provoca un cambio conformacional en la enzima primasa de Escherichia coli . En este experimento se compararon Mg(OAc) 2 , MnCl 2 , CaCl 2 , NaOAc, LiCl, MgSO 4 y MgCl 2 para ver qué efecto tenían sobre la enzima primasa de Escherichia coli . Los experimentadores descubrieron que el Mg(OAc) 2 provocaba el mejor cambio conformacional. MgSO 4 y MgCl 2 indujeron ligeramente el efecto mientras que el resto no. [12]
Cuando el acetato de magnesio se mezcla con peróxido de hidrógeno, actúa como bactericida. [13]
Se ha demostrado que el acetato de magnesio es eficaz para incinerar compuestos orgánicos en preparación para un análisis de flúor cuando hay presentes concentraciones altas o bajas de flúor. [14]
El acetato de magnesio es un compuesto relativamente seguro de manipular y se le ha otorgado una clasificación de riesgo para la salud de cero. Sin embargo, siempre se debe manipular con guantes y gafas de seguridad. Si entra en contacto con los ojos, la piel, se ingiere o se inhala, causará irritación en las áreas respectivas: ojos, piel, sistema gastrointestinal y pulmones. [15]
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