El trióxido de nitrógeno o radical nitrato es un óxido de nitrógeno con fórmula NO
3, que consta de tres átomos de oxígeno unidos covalentemente a un átomo de nitrógeno. Este compuesto azul altamente inestable no se ha aislado en forma pura, pero puede generarse y observarse como un componente de vida corta de sistemas gaseosos, líquidos o sólidos. [1]
Como dióxido de nitrógeno NO
2, es un radical (una molécula con un electrón de valencia desapareado ), lo que la hace paramagnética . Es la contraparte no cargada del anión nitrato NO. −
3y un isómero del radical peroxinitrito OONO . [1]
El trióxido de nitrógeno es un intermediario importante en las reacciones entre los componentes atmosféricos, incluida la destrucción del ozono . [1] [2]
La existencia del NO
3El radical fue postulado en 1881-1882 por Hautefeuille y Chappuis para explicar el espectro de absorción del aire sometido a una descarga eléctrica silenciosa. [1]
El NO neutro
3la molécula parece ser plana, con simetría rotacional triple (grupo de simetría D 3 h ); o posiblemente una resonancia entre tres moléculas en forma de Y. [1]
El no
3El radical no reacciona directamente con el agua y es relativamente poco reactivo con las moléculas de capa cerrada, a diferencia de los átomos aislados y otros radicales. La luz de ciertas longitudes de onda lo descompone en óxido nítrico NO y oxígeno O.
2. [1]
El espectro de absorción de NO
3Tiene una banda ancha para luz con longitudes de onda de aproximadamente 500 a 680 nm , con tres picos salientes en el visible a 590, 662 y 623 nm. La absorción en el rango de 640 a 680 nm no conduce a la disociación sino a la fluorescencia : específicamente, de aproximadamente 605 a 800 nm después de la excitación a 604,4 nm, y de aproximadamente 662 a 800 nm después de la excitación a 661,8 nm. [1] En solución acuosa, aparece otra banda de absorción a aproximadamente 330 nm ( ultravioleta ). Un estado de excitación NO*
3puede lograrse mediante fotones de longitud de onda inferior a 595 nm. [1]
El trióxido de nitrógeno se puede preparar en fase gaseosa mezclando dióxido de nitrógeno y ozono: [1]
Esta reacción también se puede realizar en fase sólida o en soluciones acuosas, irradiando mezclas de gases congelados, fotólisis instantánea y radiólisis de sales de nitrato y ácido nítrico, y varios otros métodos. [1]
El trióxido de nitrógeno es un producto de la fotólisis del pentóxido de dinitrógeno N.
2oh
5, nitrato de cloro ClONO
2y ácido peroxinítrico HO
2NO
2y sus sales. [1]