Michael Faraday informó que la masa ( m ) de una sustancia depositada o liberada en un electrodo es directamente proporcional a la carga ( Q ; las unidades SI son amperios segundos o culombios ). [3]
Aquí, la constante de proporcionalidad, Z , se denomina equivalente electroquímico (ECE) de la sustancia. Así, la ECE se puede definir como la masa de la sustancia depositada o liberada por unidad de carga.
Segunda ley
Faraday descubrió que cuando la misma cantidad de corriente eléctrica pasa a través de diferentes electrolitos conectados en serie, las masas de las sustancias depositadas o liberadas en los electrodos son directamente proporcionales a su respectivo equivalente químico/ peso equivalente ( E ). [3] Esto resulta ser la masa molar ( M ) dividida por la valencia ( v )
Derivación
Un ion monovalente requiere 1 electrón para descargarse, un ion divalente requiere 2 electrones para descargarse y así sucesivamente. Por tanto, si fluyen x electrones, los átomos se descargan.
^ Faraday, Michael (1834). "sobre descomposición eléctrica". Transacciones filosóficas de la Royal Society . 124 : 77-122. doi :10.1098/rstl.1834.0008. S2CID 116224057.
^ Ehl, gen de romero; Ihde, Aaron (1954). "Leyes electroquímicas de Faraday y determinación de pesos equivalentes". Revista de Educación Química . 31 (mayo): 226–232. Código bibliográfico : 1954JChEd..31..226E. doi :10.1021/ed031p226.
^ abc "Leyes de electrólisis de Faraday | química". Enciclopedia Británica . Consultado el 1 de septiembre de 2020 .
^ Para un tratamiento similar, consulte Strong, FC (1961). "Leyes de Faraday en una ecuación". Revista de Educación Química . 38 (2): 98. Código Bib :1961JChEd..38...98S. doi :10.1021/ed038p98.
Otras lecturas
Serway, Moses y Moyer, Modern Physics , tercera edición (2005), principios de la física.