En química analítica , la argentometría es un tipo de valoración que involucra el ion plata (I). Normalmente, se utiliza para determinar la cantidad de cloruro presente en una muestra. La solución de muestra se titula frente a una solución de nitrato de plata de concentración conocida. Los iones de cloruro reaccionan con los iones de plata (I) para dar el cloruro de plata insoluble :
Un ejemplo de valoración inversa , el método Volhard, que lleva el nombre de Jacob Volhard , implica la adición de un exceso de nitrato de plata al analito; el cloruro de plata se filtra y el nitrato de plata restante se valora frente a tiocianato de amonio , [1] con sulfato férrico de amonio como indicador que forma [Fe(OH 2 ) 5 (SCN)] 2+ rojo sangre en el punto final:
.jpg/1280px-%D0%9E%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%83%D0%B2%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8_%D0%B2%D0%BE_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D1%81%D0%BF%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%B4_%D0%9C%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BE%D1%82_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4_(1).jpg)
En el método de Mohr, que lleva el nombre de Karl Friedrich Mohr , el cromato de potasio es un indicador, que da cromato de plata rojo después de que todos los iones de cloruro hayan reaccionado:
La solución debe ser casi neutra, porque el hidróxido de plata se forma a pH alto, mientras que el cromato forma Ag 2 Cr 2 O 7 o AgHCrO4 a pH bajo, lo que reduce la concentración de iones de cromato y retrasa la formación del precipitado. Los carbonatos y fosfatos precipitan con la plata y deben estar ausentes para evitar resultados inexactos.
El método de Mohr puede adaptarse para determinar el contenido total de cloro de una muestra encendiendo la muestra con calcio y luego con acetato férrico . El acetato de calcio "fija" el cloro libre, precipita los carbonatos y neutraliza la solución resultante. El acetato férrico elimina los fosfatos. Todos los cloruros se disuelven del residuo y se titulan. [1]
En el método Fajans, que lleva el nombre de Kazimierz Fajans , normalmente se utiliza diclorofluoresceína como indicador; el punto final está marcado por la suspensión verde que se vuelve rosa. Antes del punto final de la valoración, los iones cloruro permanecen en exceso. Se adsorben en la superficie de AgCl, impartiendo una carga negativa a las partículas. Pasado el punto de equivalencia, el exceso de iones de plata (I) se adsorbe en la superficie de AgCl, impartiendo una carga positiva. Los tintes aniónicos como la diclorofluoresceína son atraídos por las partículas y sufren un cambio de color tras la adsorción, lo que representa el punto final. La eosina (tetrabromofluoresceína) es adecuada para valorar frente a aniones bromuro , yoduro y tiocianato , lo que proporciona un punto final más preciso que la diclorofluoresceína. No es adecuado para valorar aniones cloruro porque se une al AgCl con más fuerza que el cloruro . [2]