Químico, compuesto de hierro, carbono y oxígeno.
Compuesto químico
El carbonato de hierro (II) , o carbonato ferroso , es un compuesto químico con fórmula FeCO
3, que se presenta de forma natural como el mineral siderita . A temperaturas ambiente normales, es un sólido iónico de color verde-marrón que consta de cationes de hierro (II) Fe 2+
y aniones carbonato CO 2−
3. [5]
Preparación
El carbonato ferroso se puede preparar haciendo reaccionar una solución de dos iones, como el cloruro de hierro (II) y el carbonato de sodio : [5]
- FeCl
2+ Ná
2CO
3→ FeCO
3+ 2NaCl
El carbonato ferroso también se puede preparar a partir de soluciones de una sal de hierro (II), como el perclorato de hierro (II) , con bicarbonato de sodio , liberando dióxido de carbono : [6]
- Fe ( ClO
4) 2 + 2 NaHCO
3→ FeCO
3+ 2NaClO
4+ CO
2+ H
2Oh
Sel y otros utilizaron esta reacción (pero con FeCl
2en lugar de Fe ( ClO
4) 2 ) a 0,2 M para preparar FeCO amorfo
3. [7]
Se debe tener cuidado de excluir el oxígeno O
2de las soluciones, porque el Fe2+
El ion se oxida fácilmente a Fe3+
, especialmente a un pH superior a 6,0. [6]
El carbonato ferroso también se forma directamente sobre superficies de acero o hierro expuestas a soluciones de dióxido de carbono, formando una capa de "carbonato de hierro": [3]
- Fe + CO
2+ H
2O → FeCO
3+ H
2
Propiedades
Wei Sun y otros determinaron que la dependencia de la solubilidad en agua con la temperatura es
donde T es la temperatura absoluta en kelvin , e I es la fuerza iónica del líquido. [3]
El carbonato de hierro se descompone a unos 500–600 °C (773–873 K). [8]
Usos
El carbonato ferroso se ha utilizado como suplemento dietético de hierro para tratar la anemia . [9] Se ha observado que tiene una biodisponibilidad muy baja en gatos y perros. [10]
Toxicidad
El carbonato ferroso es ligeramente tóxico; la dosis letal oral probable es de entre 0,5 y 5 g/kg (entre 35 y 350 g para una persona de 70 kg). [11]
Carbonato de hierro (III)
A diferencia del carbonato de hierro (II), el carbonato de hierro (III) no ha sido aislado. Los intentos de producir carbonato de hierro (III) mediante la reacción de iones férricos acuosos e iones de carbonato dan como resultado la producción de óxido de hierro (III) con la liberación de dióxido de carbono o bicarbonato . [12]
Referencias
- ^ D. R. Lide, ed. (2000): "Manual de química y física del CRC". 81.ª edición. Páginas 4-65.
- ^ Patty, F., ed. (1963): "Higiene industrial y toxicología"; volumen II: "Toxicología". 2.ª ed. Interscience. Página 1053.
- ^ abc Wei Sun (2009): "Cinética de la formación de incrustaciones de carbonato de hierro y sulfuro de hierro en la corrosión por CO2/H2S". Tesis doctoral, Universidad de Ohio.
- ^ John Rumble (18 de junio de 2018). Manual de química y física del CRC (99.ª edición). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 1138561630.
- ^ ab (1995): "Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química". 4.ª ed. Volumen 1.
- ^ de Philip C. Singer y Werner Stumm (1970): "La solubilidad del hierro ferroso en aguas carbonatadas". Journal of the American Water Works Association, volumen 62, número 3, páginas 198-202. https://www.jstor.org/stable/41266171
- ^ Ozlem Sel, AV Radha, Knud Dideriksen y Alexandra Navrotsky (2012): "Carbonato de hierro (II) amorfo: energía de cristalización y comparación con otros minerales carbonatados relacionados con el secuestro de CO2". Geochimica et Cosmochimica Acta, volumen 87, número 15, páginas 61–68. doi :10.1016/j.gca.2012.03.011
- ^ "Cinética de la descomposición térmica del carbonato de hierro". Revista egipcia de química . 53 (6): 871–884. 2010-12-31. doi : 10.21608/ejchem.2010.1268 . ISSN 2357-0245.
- ^
A. Osol y JE Hoover y otros, eds. (1975): "Remington's Pharmaceutical Sciences". 15.ª ed. Mack Publishing. Página 775
- ^ "Métodos de la AAFCO para comprobar la idoneidad nutricional de los alimentos para perros y gatos (propuesta para su publicación en 2014)" (PDF) . AAFCO. 2013.
- ^ Gosselin, RE, HC Hodge, RP Smith y MN Gleason. Toxicología clínica de productos comerciales. 4.ª ed. Baltimore: Williams and Wilkins, 1976, pág. II-97
- ^ Ronald Rich (2007). "8 Hierro a través de hasio". Reacciones inorgánicas en agua (1.ª ed.). Springer Berlin, Heidelberg. pág. 178. ISBN 9783540739616.
