El perclorato de hierro (II) es un compuesto inorgánico con la fórmula Fe(ClO 4 ) 2 ·6H 2 O . Es un sólido verde soluble en agua que se produce por la reacción del metal de hierro con ácido perclórico diluido seguida de la evaporación de la solución: [3]
Aunque el catión ferroso es un reductor y el anión perclorato es un oxidante fuerte , en ausencia de oxígeno atmosférico, el perclorato ferroso disuelto es estable en solución acuosa debido a la transferencia de electrones entre ambas especies Fe 2+ y ClO −4se ve obstaculizada por severas limitaciones cinéticas . Al ser una base de Lewis débil , el anión perclorato es un ligando pobre para el Fe 2+ acuoso y no contribuye a la transferencia de electrones al favorecer la formación de un complejo de esfera interna que da lugar a una posible reorganización del complejo activado . La alta energía de activación resultante prohíbe una reacción redox termodinámicamente espontánea (∆ G r < 0).
Sin embargo, en solución acuosa y bajo el aire, el perclorato de hierro (II) se oxida lentamente a oxihidróxido de hierro (III) . [4]
El hexahidrato está formado por cationes divalentes discretos de hierro(II) hexa-aquo y aniones de perclorato . Cristaliza con una estructura ortorrómbica . [2] Tiene transiciones de fase menores a 245 y 336 K. [5]
En química orgánica, el perclorato de hierro (II) se puede utilizar como fuente de iones ferrosos para la oxidación de Fenton . [1]