En química, la geometría molecular en forma de T describe las estructuras de algunas moléculas donde un átomo central tiene tres ligandos . Normalmente, los compuestos de tres coordenadas adoptan geometrías trigonales planas o piramidales . Ejemplos de moléculas en forma de T son los trifluoruros de halógeno, como el ClF 3 . [1]
Según la teoría VSEPR , la geometría en forma de T se produce cuando tres ligandos y dos pares libres de electrones se unen al átomo central, escrito en notación AX como AX 3 E 2 . La geometría en forma de T está relacionada con la geometría molecular bipiramidal trigonal para moléculas AX 5 con tres ligandos ecuatoriales y dos axiales. En una molécula AX 3 E 2 , los dos pares libres ocupan dos posiciones ecuatoriales y los tres átomos del ligando ocupan las dos posiciones axiales así como una posición ecuatorial. Los tres átomos se unen en ángulos de 90° en un lado del átomo central, produciendo la forma de T. [2]
El anión trifluoroxenato (II), XeF−
3, ha sido investigado como un posible primer ejemplo de una molécula AX 3 E 3 , que según el razonamiento VSEPR podría esperarse que tuviera seis pares de electrones en una disposición octaédrica con los tres pares libres y los tres ligandos en un mer o en forma de T. orientaciones. [3] Aunque este anión se ha detectado en fase gaseosa, los intentos de síntesis en solución y determinación experimental de la estructura no tuvieron éxito. Un estudio de química computacional mostró una geometría plana distorsionada en forma de Y con el ángulo de enlace F-Xe-F más pequeño igual a 69°, en lugar de 90° como en una geometría en forma de T. [3]