La hidromagnesita es un mineral de carbonato de magnesio hidratado con la fórmula Mg 5 (CO 3 ) 4 (OH) 2 ·4H 2 O .
Generalmente se presenta asociado a los productos de erosión del magnesio que contienen minerales como la serpentina o la brucita . Ocurre como incrustaciones y rellenos de venas o fracturas en rocas ultramáficas y serpentinitas , y se presenta en dolomita y mármol alterados hidrotermalmente . La hidromagnesita aparece comúnmente en las cuevas como espeleotemas y " leche de luna ", depositada a partir del agua que se ha filtrado a través de rocas ricas en magnesio. Es el carbonato de cueva más común después de la calcita y el aragonito . [2] El mineral se descompone térmicamente, [5] [6] en un rango de temperatura de aproximadamente 220 °C a 550 °C, liberando agua y dióxido de carbono dejando un residuo de óxido de magnesio.
La hidromagnesita se describió por primera vez en 1836 en un suceso en Hoboken, Nueva Jersey . [3]
Los estromatolitos en un lago de agua dulce alcalino ( pH superior a 9) ( Salda Gölü ) en el sur de Turquía están hechos de hidromagnesita precipitada por diatomeas y cianobacterias . [7]
También se informa deposición microbiana de hidromagnesita en playas de Columbia Británica . [9] Las playas de hidromagnesita-magnesita cerca de Atlin, Columbia Británica, son algunos de los depósitos de hidromagnesita más estudiados. Estos depósitos se han caracterizado en el contexto de un modelo biogeoquímico para el secuestro de CO 2 . [8]
Uno de los mayores depósitos de hidromagnesita existe en Grecia. [10] Consiste en una mezcla natural conhuntita . La población local ha utilizado el mineral blanco como material para blanquear los edificios durante siglos. A mediados del siglo XX, los minerales, molidos hasta obtener un polvo fino, se utilizaron como relleno para suelas de zapatos de goma. Los lugareños utilizaban molinos de granito diseñados para moler trigo. La explotación comercial de los minerales comenzó a finales de los años 70 y principios de los 80 y el mineral se exportó a todo el mundo. El depósito griego todavía se explota comercialmente, aunque las mayores reservas explotadas comercialmente del mundo se encuentran en Turquía.
Su uso industrial más común es en mezcla conhuntita como retardante de llama o aditivo ignífugo para polímeros . [11] [12] [13] La hidromagnesita se descompone endotérmicamente, [5] [6] emitiendo agua y dióxido de carbono, dejando un residuo de óxido de magnesio. La descomposición inicial comienza aproximadamente a 220 °C, lo que lo hace ideal para su uso como relleno en polímeros y le otorga ciertas ventajas sobre el retardante de fuego más comúnmente utilizado, el hidróxido de aluminio . [14] La hidromagnesita sintética se conoce como carbonato de magnesio ligero debido a su baja densidad aparente .
La hidromagnesita se descompone térmicamente en tres etapas liberando agua y dióxido de carbono. [5] [6]
La primera etapa, que comienza a unos 220 °C, es la liberación de las cuatro moléculas de agua de cristalización. A esto le sigue, aproximadamente a 330 °C, la descomposición del ion hidróxido en otra molécula de agua. Finalmente, a unos 350 °C comienza a liberarse dióxido de carbono. La liberación de dióxido de carbono se puede dividir en dos etapas dependiendo de la velocidad de calentamiento. [6]
{{cite web}}: Mantenimiento CS1: copia archivada como título ( enlace )Servicio Geológico de Columbia Británica
