El hidróxido de cobalto (II) o hidróxido cobaltoso es el compuesto inorgánico con la fórmula Co(OH)
2, que consiste en cationes de cobalto divalentes Co 2+
y aniones hidróxido OH −
El compuesto puro, a menudo llamado "forma beta" (β- Co(OH)
2) es un sólido rosado insoluble en agua. [2] [3]
El nombre también se aplica a un compuesto relacionado, a menudo llamado forma "alfa" o "azul" (α- Co(OH)
2), que incorpora otros aniones en su estructura molecular. Este compuesto es azul y bastante inestable. [2] [3]
El hidróxido de cobalto (II) se utiliza principalmente como agente secante para pinturas , barnices y tintas , en la preparación de otros compuestos de cobalto, como catalizador y en la fabricación de electrodos de batería .
El hidróxido de cobalto (II) precipita como un sólido cuando se agrega un hidróxido de metal alcalino a una solución acuosa de sal de Co 2+ . [4] Por ejemplo,
El compuesto se puede preparar haciendo reaccionar nitrato de cobalto (II) en agua con una solución de trietilamina N(C
2yo
5)
3como base y como agente complejante . [3] También se puede preparar mediante electrólisis de una solución de nitrato de cobalto con un cátodo de platino . [5]
El hidróxido de cobalto (II) se descompone en óxido de cobalto (II) a 168 °C al vacío y se oxida con el aire. [4] El producto de descomposición térmica en el aire por encima de los 300 °C es Co 3 O 4 . [6] [7]
Al igual que el hidróxido de hierro (II) , el hidróxido de cobalto (II) es un hidróxido básico y reacciona con ácidos para formar sales de cobalto (II). También reacciona con bases fuertes para formar soluciones con aniones de cobaltato (II) de color azul oscuro, [Co(OH) 4 ] 2− y [Co(OH) 6 ] 4− . [8]
La forma (β) del hidróxido de cobalto(II) tiene la estructura cristalina de brucita , es decir, la disposición de los átomos en el cristal es la misma que la disposición de los átomos en Mg(OH) 2 . Los centros de Co(II) están unidos a seis ligandos de hidróxido . Cada ligando de hidróxido se une a tres sitios de Co(II). Los enlaces OH son perpendiculares a los planos definidos por los átomos de oxígeno, y se proyectan por encima y por debajo de estas capas. [9] Ignorando los átomos de H, el empaquetamiento del anión y los cationes también se describe como la estructura de yoduro de cadmio , en la que los cationes de cobalto(II) tienen una geometría molecular octaédrica . [8]
La forma beta se puede obtener como plaquetas con geometría hexagonal parcial, de 100 a 300 nm de ancho y 5 a 10 nm de espesor. [5] [3]
La denominada "forma alfa" (α-Co(OH) 2 ) no es un polimorfo de la forma pura (β), sino más bien un compuesto más complejo en el que las capas de hidróxido-cobalto-hidróxido tienen una carga positiva residual y se alternan con capas de otros aniones como nitrato , carbonato , cloruro , etc. (la estructura de hidrotalcita ). [3] Por lo general, se obtiene como un precipitado azul cuando se agrega una base como hidróxido de sodio a una solución de una sal de cobalto (II). El precipitado se convierte lentamente a la forma beta. [10]
El hidróxido de cobalto se puede obtener en forma de nanotubos , lo que puede ser de interés en nanotecnología y ciencia de materiales . [11]
