El fluoruro de níquel (II) es un compuesto químico con la fórmula NiF 2 . Es un compuesto iónico de níquel y flúor y forma cristales tetragonales de color amarillento a verde. A diferencia de muchos fluoruros, el NiF 2 es estable en el aire.
El fluoruro de níquel (II) también se produce cuando el metal níquel se expone al flúor. De hecho, el NiF 2 constituye la superficie pasivante que se forma en las aleaciones de níquel (por ejemplo, monel ) en presencia de fluoruro de hidrógeno o flúor elemental . Por esta razón, el níquel y sus aleaciones son materiales adecuados para el almacenamiento y transporte de este flúor y agentes fluorantes relacionados. El NiF 2 también se utiliza como catalizador para la síntesis de pentafluoruro de cloro .
El NiF 2 se prepara mediante el tratamiento de cloruro de níquel (II) anhidro con flúor a 350 °C: [2]
La reacción correspondiente del cloruro de cobalto (II) da como resultado la oxidación del cobalto , mientras que el níquel permanece en el estado de oxidación +2 después de la fluoración porque su estado de oxidación +3 es menos estable. El cloruro se oxida más fácilmente que el níquel (II). Esta es una reacción de desplazamiento de halógeno típica, donde un halógeno más un haluro menos activo produce el halógeno menos activo y el haluro más activo.
Al igual que otros difluoruros metálicos, el NiF 2 cristaliza en la estructura de rutilo , que presenta centros de Ni octaédricos y fluoruros planares. [3] A bajas temperaturas, su estructura magnética es antiferromagnética. [4]
Una fusión de NiF2 y KF reacciona para dar sucesivamente trifluoronickelato de potasio y tetrafluoronickelato de potasio : [5]
La estructura de este material está estrechamente relacionada con algunos materiales de óxido superconductores. [6]
El fluoruro de níquel (II) reacciona con bases fuertes para dar hidróxido de níquel (II) :
