El fluoruro de estaño (IV) es un compuesto químico de estaño y flúor con la fórmula química SnF 4 y es un sólido blanco con un punto de fusión superior a 700 °C. [1]
El SnF 4 se puede preparar mediante la reacción del metal estaño con gas flúor: [2]
Sin embargo, se creará una capa pasivante de fluoruro metálico y la superficie acabará por dejar de ser reactiva. Una síntesis alternativa es la reacción de SnCl 4 con fluoruro de hidrógeno anhidro : [1]
Con fluoruros de metales alcalinos (p. ej., KF) se producen hexafluorostannatos (p. ej., K 2 SnF 6 ), que contienen el anión octaédrico SnF 6 2− . SnF 4 se comporta como un ácido de Lewis y se han producido los aductos L 2 ·SnF 4 y L·SnF 4. [2]
A diferencia de otros tetrahaluros de estaño, cloruro de estaño (IV) , bromuro de estaño (IV) y yoduro de estaño (IV) , que contienen estaño coordinado tetraédricamente, el fluoruro de estaño (IV) contiene capas planas de estaño coordinado octaédricamente, donde los octaedros comparten cuatro esquinas y hay dos átomos de flúor terminales, no compartidos, trans entre sí. [3] El punto de fusión de SnF 4 es mucho más alto (700 °C) que los otros haluros de estaño (IV), que tienen un punto de fusión relativamente bajo ( SnCl 4 , −33,3 °C; SnBr 4 , 31 °C; SnI 4 , 144 °C). [1] La estructura también se puede contrastar con los tetrafluoruros de los miembros más ligeros del grupo 14 ( CF 4 , SiF 4 y GeF 4 ), que en estado sólido forman cristales moleculares. [2]