stringtranslate.com

Ferrocianuro

El ferrocianuro es el nombre del anión [Fe( CN ) 6 ] 4− . Las sales de este complejo de coordinación dan soluciones amarillas. Generalmente está disponible como la sal ferrocianuro de potasio , que tiene la fórmula K4Fe ( CN) 6 . [Fe(CN) 6 ] 4− es una especie diamagnética , que presenta un centro de hierro(II) de bajo espín en un entorno de ligando octaédrico . Aunque muchas sales de cianuro son altamente tóxicas, los ferrocianuros y ferricianuros son menos tóxicos porque tienden a no liberar cianuro libre. [1] Es de interés comercial como precursor del pigmento azul de Prusia y, como su sal de potasio, como agente antiaglomerante . [2]

Reacciones

El tratamiento del ferrocianuro con sales que contienen hierro produce el pigmento de color intenso azul de Prusia [1] (a veces llamado ferrocianuro férrico y ferricianuro ferroso ).

El ferrocianuro se oxida reversiblemente por un electrón, dando lugar al ferricianuro :

[Fe(CN) 6 ] 4− ⇌ [Fe(CN) 6 ] 3− + e −

Esta conversión se puede seguir espectroscópicamente a 420  nm , ya que el ferrocianuro tiene una absorción insignificante en esta longitud de onda mientras que el ferricianuro tiene un coeficiente de extinción de 1040 M −1  cm −1 . [3]

Aplicaciones

El uso predominante de los ferrocianuros es como precursores de los pigmentos azules de Prusia . El ferrocianuro de sodio es un agente antiaglomerante común . Las aplicaciones especializadas incluyen su uso como agentes precipitantes para la producción de ácido cítrico y vino. [2]

Investigación

El ferrocianuro y su producto oxidado, el ferricianuro, no pueden atravesar libremente la membrana plasmática . Por este motivo, el ferrocianuro se ha utilizado como sonda de aceptor de electrones extracelular en el estudio de las reacciones redox en las células . El ferricianuro se consume en el proceso, por lo que cualquier aumento de ferrocianuro puede atribuirse a las secreciones de reductores o a la actividad de transporte de electrones a través de la membrana plasmática.

El ferrocianuro de níquel (Ni 2 Fe(CN) 6 ) también se utiliza como catalizador en la electrooxidación ( oxidación anódica ) de urea . [4] Las aplicaciones aspiracionales van desde la producción de hidrógeno para una energía más limpia con menores emisiones de CO 2 hasta el tratamiento de aguas residuales .

El ferrocianuro también se estudia como electrolito en baterías de flujo . [5] [6]

Nomenclatura

Según las recomendaciones de la IUPAC , el ferrocianuro debería llamarse "hexacianidoferrato(II)". Los cianuros, como clase química, recibieron ese nombre porque se descubrieron en el ferrocianuro. El ferrocianuro, a su vez, recibió su nombre en latín para significar "sustancia azul con hierro". El tinte azul de Prusia se fabricó por primera vez a principios del siglo XVIII. La palabra "cianuro" utilizada en el nombre proviene de κύανος kyanos , que en griego significa "azul (oscuro)".

Galería

Véase también

Referencias

  1. ^ ab Holleman, AF; Wiberg, E. (2001). Química inorgánica . San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ^ ab Gail, E.; Gos, S.; Kulzer, R.; Lorosch, J.; Rubio, A.; Sauer, M.; Kellens, R.; Reddy, J.; Steier, N.; Hasenpusch, W. (2011). "Compuestos de ciano inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a08_159.pub3. ISBN 978-3527306732.
  3. ^ Appleby, CA; Morton, RK (1959). "Deshidrogenasa láctica y citocromo b2 de la levadura de panadería: purificación y cristalización". Biochem. J. 71 ( 3): 492–499. doi :10.1042/bj0710492. PMC 1196822. PMID  13638255 . 
  4. ^ Geng, Shi-Kui; Zheng, Yao; Li, Shan-Qing; Su, Hui; Zhao, Xu; Hu, junio; Shu, Hai-Bo; Jaroniec, Mietek; Chen, Ping; Liu, Qing-Hua; Qiao, Shi-Zhang (2021). "Ferrocianuro de níquel como electrocatalizador de oxidación de urea de alto rendimiento". Energía de la naturaleza . 6 (9): 904–912. Código Bib : 2021NatEn...6..904G. doi :10.1038/s41560-021-00899-2.
  5. ^ Evans-Pritchard, Ambrose (10 de agosto de 2016). "El Santo Grial de la política energética a la vista, mientras la tecnología de las baterías destruye el viejo orden". The Telegraph . ISSN  0307-1235 . Consultado el 28 de junio de 2023 .
  6. ^ Desarrollo de baterías de flujo orgánico para el almacenamiento de energía (arpa-e.gov) http://arpa-e.energy.gov/sites/default/files/documents/files/HarvardFlowBattery_OPEN2012_ExternalProjectImpactSheet_FINAL.pdf