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Extracción (química)

Esquema de un embudo de separación que muestra dos líquidos inmiscibles, donde 1 es cualquier fase menos densa que 2. La fase 1 es típicamente un solvente orgánico y 2 una fase acuosa.
Extracción líquido-líquido a escala de laboratorio. Fotografía de un embudo de decantación en una extracción a escala de laboratorio de 2 líquidos inmiscibles: los líquidos son una fase superior de éter dietílico y una fase acuosa inferior.
Extractor Soxhlet

La extracción en química es un proceso de separación que consiste en separar una sustancia de una matriz . La distribución de un soluto entre dos fases es una condición de equilibrio descrita por la teoría de la partición. Esto se basa en exactamente cómo el analito se mueve desde el solvente inicial al solvente de extracción. El término lavado también puede usarse para referirse a una extracción en la que se extraen impurezas del solvente que contiene el compuesto deseado .

Tipos de extracción

Aplicaciones y ejemplos de laboratorio

Las extracciones líquido-líquido en el laboratorio suelen hacer uso de un embudo de decantación , donde se combinan dos fases inmiscibles para separar un soluto de una fase en la otra, según la solubilidad relativa en cada una de las fases. Por lo general, esto será para extraer compuestos orgánicos de una fase acuosa y llevarlos a una fase orgánica, pero también puede incluir la extracción de impurezas solubles en agua de una fase orgánica a una fase acuosa. [1] [2]

Los extractantes comunes pueden organizarse en orden creciente de polaridad según el parámetro de solubilidad de Hildebrand :

acetato de etilo < acetona < etanol < metanol < acetona:agua (7:3) < etanol:agua (8:2) < metanol:agua (8:2) < agua

Las extracciones sólido-líquido a escala de laboratorio pueden utilizar extractores Soxhlet . Se coloca una muestra sólida que contiene el compuesto deseado junto con las impurezas en el cartucho. Se elige un disolvente de extracción en el que las impurezas sean insolubles y el compuesto deseado tenga al menos una solubilidad limitada. El disolvente se calienta a reflujo y el disolvente condensado cae en el cartucho y disuelve el compuesto deseado que luego pasa de nuevo a través del filtro al matraz. Una vez completada la extracción, se puede retirar el disolvente y recoger el producto deseado.

Aplicaciones y ejemplos cotidianos

Hervir las hojas de té en agua extrae los taninos, la teobromina y la cafeína de las hojas y las coloca en el agua, como un ejemplo de extracción sólido-líquido.

La descafeinización del té y el café también es un ejemplo de extracción, en la que las moléculas de cafeína se eliminan de las hojas de té o de los granos de café, a menudo utilizando extracción con fluidos supercríticos con CO2 o técnicas estándar de extracción sólido-líquido. [3]

Véase también

Referencias

  1. ^ "4: Extracción". Chemistry LibreTexts . 2017-10-05 . Consultado el 2019-11-10 .
  2. ^ Zubrick, James W. (2014). Manual de supervivencia en el laboratorio de química orgánica: guía de técnicas para estudiantes (novena edición). Hoboken: John Wiley & Sons. págs. 127–144. ISBN 9781118083390.OCLC 798220947  .
  3. ^ Ramalakshmi, K.; Raghavan, B. (1999). "La cafeína en el café: su eliminación. ¿Por qué y cómo?". Critical Reviews in Food Science and Nutrition . 39 (5): 441–456. doi :10.1080/10408699991279231. ISSN  1040-8398. PMID  10516914.

Lectura adicional

Enlaces externos