El nitrato de etilamonio o nitrato de etilamina [3] (EAN) es una sal con fórmula [CH 3 CH 2 NH 3 ] + [NO 3 ] − . Es un líquido inodoro e incoloro a ligeramente amarillento con un punto de fusión de 12 °C. [4] Este compuesto fue descrito por Paul Walden en 1914, [5] [6] y se cree que es el primer ejemplo informado de un líquido iónico a temperatura ambiente . [7]
El nitrato de etilamonio se puede producir calentando el nitrato de etilo con una solución alcohólica de amoníaco [8] o haciendo reaccionar la etilamina con ácido nítrico concentrado . [6] Tiene una viscosidad relativamente baja de 0,28 poise o 0,028 Pa·s a 25 °C y, por lo tanto, una alta conductividad eléctrica de aproximadamente 20 mS·cm −1 a 25 °C. Hierve a 240 °C y se descompone a aproximadamente 250 °C. [1] Su densidad a 20 °C es de 1,261 g/cm 3 . [9]
El ion etilamonio ( CH 3 CH 2 NH+3) tiene tres protones fácilmente separables que están dispuestos tetraédricamente alrededor del átomo de nitrógeno central, mientras que la configuración del NO−3El anión es plano. A pesar de las diferencias estructurales, el EAN comparte muchas propiedades con el agua, como la formación de micelas , la agregación de hidrocarburos , la entalpía y la entropía negativas de disolución de gases, etc. De manera similar al agua, el EAN puede formar redes tridimensionales de enlaces de hidrógeno . [10]
El nitrato de etilamonio se utiliza como disolvente conductor de electricidad en electroquímica y como agente de cristalización de proteínas. [11] [12] Tiene un efecto positivo en el replegamiento de la lisozima desnaturalizada , con un rendimiento de replegamiento de aproximadamente el 90%. La acción de replegamiento se explicó de la siguiente manera: el grupo etilo del nitrato de etilamonio interactúa con la parte hidrófoba de la proteína y, por lo tanto, la protege de la asociación intermolecular, mientras que la parte cargada de EAN estabiliza las interacciones electrostáticas. [13]
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