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Uranoceno

El uranoceno , U(C 8 H 8 ) 2 , es un compuesto organouránico compuesto por un átomo de uranio intercalado entre dos anillos de ciclooctatetraenido . Fue uno de los primeros compuestos organoactínidos que se sintetizaron. Es un sólido verde sensible al aire que se disuelve en disolventes orgánicos. Uranoceno, miembro de los " actinocenos ", un grupo de metalocenos que incorporan elementos de la serie de actínidos . Es el sistema bis [8]anuleno -metal más estudiado, aunque no tiene aplicaciones prácticas conocidas. [2]

Síntesis, estructura y enlace.

El uranoceno fue descrito por primera vez en 1968 por el grupo de Andrew Streitwieser , cuando fue preparado mediante la reacción de ciclooctatetraenuro dipotásico y tetracloruro de uranio en THF a 0°C: [1]

Síntesis del uranoceno

El uranoceno es altamente reactivo con el oxígeno, siendo pirofórico en el aire pero estable a la hidrólisis . La estructura cristalina del uranoceno mediante rayos X fue aclarada por primera vez por el grupo de Ken Raymond . [3] Considerando que la molécula es U 4+ (C 8 H 8 2− ) 2 , los grupos η 8 - ciclooctatetraenidos son planos, como se esperaba para un anillo que contiene 10 electrones π , y son mutuamente paralelos, formando un sándwich que contiene el átomo de uranio . En estado sólido, los anillos están eclipsados, confiriendo simetría D 8h a la molécula. En solución los anillos giran con una energía de activación baja .

La espectroscopía de fotoelectrones demostró que el enlace uranio-ciclooctatetraenilo se debe principalmente a la mezcla de orbitales 6d de uranio en orbitales pi del ligando y, por lo tanto, a la donación de carga electrónica al uranio, con una interacción más pequeña que involucra a los orbitales de uranio ( 5f ) 2 . [4] Los cálculos de la teoría electrónica concuerdan con este resultado [5] [6] y señalan que la interacción más débil de los orbitales 5f de capa abierta con los orbitales del ligando determina | M J |, la magnitud del número cuántico del momento angular a lo largo del eje de simetría de 8 veces del estado fundamental. [6]

Propiedades espectroscópicas

El uranoceno es paramagnético . Su susceptibilidad magnética es consistente con valores de 3 o 4 para | M J |, y el momento magnético que lo acompaña se ve afectado por el acoplamiento giro-órbita . [7] Su espectro de RMN es consistente con un | MJ |​ valor de 3. [8] Los cálculos de la teoría electrónica desde el más simple [9] hasta el más preciso [10] también dan | MJ |​ valores de 3 para el estado fundamental y 2 para el primer estado excitado, correspondientes a designaciones de simetría de doble grupo [11] de E 3g y E 2g para estos estados.

El color verde del uranoceno se debe a tres fuertes transiciones en su espectro visible . [1] [12] Además de encontrar frecuencias vibratorias, los espectros Raman indican la presencia de un estado electrónico excitado de baja altitud ( E 2g ). [12] [13] Sobre la base de los cálculos, [6] las transiciones visibles se asignan a transiciones principalmente de naturaleza 5f a 6d , dando lugar a los estados E 2u y E 3u .

Compuestos análogos

Existen compuestos análogos de la forma M(C 8 H 8 ) 2 para M = ( Nd , Tb , Yb , Th , Pa , Np y Pu ). Las extensiones incluyen el derivado estable al aire U(C 8 H 4 Ph 4 ) 2 y la especie cicloheptatrienilo [U(C 7 H 7 ) 2 ] − . [2] Por el contrario, el bis(ciclooctatetraeno)hierro tiene una estructura muy diferente, con uno de cada uno de los ligandos η 6 - y η 4 -C 8 H 8 .

Referencias

  1. ^ ABC Streitwieser, A.; Mueller-Westerhoff, U. (1968). "Bis (ciclooctatetraenil) uranio (uranoceno). Una nueva clase de complejos sándwich que utilizan orbitales f atómicos". Mermelada. Química. Soc. 90 (26): 7364. doi : 10.1021/ja01028a044.
  2. ^ ab Seyferth, D. (2004). "Uranoceno. El primer miembro de una nueva clase de derivados organometálicos de los elementos f". Organometálicos . 23 (15): 3562–3583. doi :10.1021/om0400705.
  3. ^ Zalkin, Allan; Raymond, Kenneth N. (1969). "Estructura del di-.pi.-ciclooctatetraeneuranio (uranoceno)". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 91 (20): 5667–5668. doi :10.1021/ja01048a055. ISSN  0002-7863.
  4. ^ Clark, JP; Verde, JC (1977). "Una investigación de la estructura electrónica de bis ( eta -ciclo-octatetraeno) -actinoides mediante espectroscopia de fotoelectrones de helio- (I) y - (II)". J. química. Soc., Dalton Trans. (5): 505–508. doi :10.1039/DT9770000505.
  5. ^ Roesch, N.; Streitwieser, A. (1983). "Estudio cuasirelativista SCF-X alfa de ondas dispersas del uranoceno, toroceno y ceroceno". Mermelada. Química. Soc. 105 (25): 7237–7240. doi :10.1021/ja00363a004.
  6. ^ abc Chang, AHH; Pitzer, RM (1989). "Estructura electrónica y espectros del uranoceno". Mermelada. Química. Soc. 111 (7): 2500–2507. doi :10.1021/ja00189a022.
  7. ^ Karraker, director general; Piedra, JA; Jones, ER; Edelstein, N. (1970). "Bis (ciclooctatetraenil) neptunio (IV) y bis (ciclooctatetraenil) plutonio (IV)". J. química. Física. 92 (16): 4841–4845. doi :10.1021/ja00719a014.
  8. ^ Fischer, RD (1979). "Espectroscopia de RMN de compuestos organometálicos de los elementos f: aplicaciones prácticas". En Marks, TJ; Fischer, RD (eds.). Volumen 44 - Organometálicos de los elementos f . Serie de Institutos de Estudios Avanzados de la OTAN: Serie C - Ciencias Físicas y Matemáticas. Dordrecht, Holanda: Reidel. págs. 337–377. ISBN 90-277-0990-4.
  9. ^ Hayes, RG; Edelstein, N. (1972). "Un cálculo de orbitales moleculares elementales sobre U(C 8 H 8 ) 2 y su aplicación a la estructura electrónica de U(C 8 H 8 ) 2 , Np(C 8 H 8 ) 2 . y Pu(C 8 H 8 ) 2 ". Mermelada. Química. Soc . 94 (25): 8688–8691. doi :10.1021/ja00780a008.
  10. ^ Liu, W.; Dog, M.; Fulde, P. (1997). "Estados electrónicos bajos de lantanocenos y actinocenos M (C 8 H 8 ) 2 (M = Nd, Tb, Yb, U)". J. química. Física. 107 (9): 3584–3591. Código bibliográfico : 1997JChPh.107.3584L. doi : 10.1063/1.474698.
  11. ^ Herzberg, G. (1966). Espectros moleculares y estructura molecular III. Espectros electrónicos y estructura electrónica de moléculas poliatómicas . Princeton, Nueva Jersey: D. Van Nostrand. pag. 566.
  12. ^ ab Dallinger, RF; Stein, P.; Spiro, TG (1978). "Espectroscopia de resonancia Raman del uranoceno: observación de una banda electrónica polarizada anómala y asignación de niveles de energía". Mermelada. Química. Soc. 100 (25): 7865–7870. doi :10.1021/ja00493a013.
  13. ^ Hager, JS; Zahardis, J.; Pagni, RM; et al. (2004). "Raman bajo nitrógeno. La espectroscopia Raman de alta resolución de uranoceno, toroceno y ferroceno cristalinos". J. química. Física. 120 (6): 2708–2718. Código Bib :2004JChPh.120.2708H. doi : 10.1063/1.1637586. PMID  15268415.
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Otras lecturas