El tiosulfato de amonio ( ammonium thiosulfate en inglés británico ) es un compuesto inorgánico con la fórmula [NH 4 ] 2 S 2 O 3 . Es un sólido cristalino blanco con olor a amoniaco , fácilmente soluble en agua , ligeramente soluble en acetona e insoluble en etanol y éter dietílico . [1]
Se produce tratando sulfito de amonio con azufre a temperaturas entre 85 y 110 °C: [2]
El tiosulfato de amonio se utiliza en fijadores fotográficos . Es un fijador llamado rápido, que actúa más rápidamente que los fijadores de tiosulfato de sodio . [3] La fijación implica estas reacciones químicas (ilustradas para el bromuro de plata ): [4]
Aprovechando también la estabilidad de los complejos de coordinación de tiosulfato , el tiosulfato de amonio también se utiliza para la lixiviación de oro y plata . Funciona con la presencia de cobre como catalizador . Este proceso es una alternativa no tóxica a la cianuración del oro . [5] La ventaja del tiosulfato de amonio es que la pirólisis de sus complejos de plata deja un residuo únicamente de sulfuro de plata, a diferencia de los complejos derivados del tiosulfato de sodio. [2]
El tiosulfato de amonio se puede utilizar como fertilizante . [6] Como lo sugieren algunos estudios de investigación, también se puede utilizar como aditivo en mezclas de carbón y desechos para reducir la formación de dioxinas y furanos durante la combustión. [7]
La LD50 (oral, rata) es de 2890 mg/kg. [2]
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