Sulfuro de cromo (II)

Compuesto químico

El sulfuro de cromo (II) es un compuesto inorgánico de cromo y azufre con la fórmula química CrS. ^{[1] [2] [3]} El compuesto forma cristales hexagonales negros, insolubles en agua. ^[4]

Síntesis

El sulfuro de cromo (II) se puede formar por reacción del metal cromo con azufre o sulfuro de hidrógeno a alta temperatura. También se puede formar por reacción del cloruro de cromo (III) con H ₂ S, por reducción del sulfuro de cromo (III) con hidrógeno o por reacción de doble sustitución del sulfuro de litio con cloruro de cromo (II) . ^[5]

${\displaystyle {\ce {Cr + S -> CrS}}}$

${\displaystyle {\ce {Cr + H2S -> CrS + H2}}}$

${\displaystyle {\ce {2CrCl3 + 3H2S -> 2CrS + S + 6HCl}}}$

${\displaystyle {\ce {Cr2S3 + H2 -> 2CrS + H2S}}}$

${\displaystyle {\ce {Li2S + CrCl2 -> 2LiCl + CrS}}}$

Propiedades físicas

El sulfuro de cromo (II) forma cristales paramagnéticos negros de dos modificaciones cristalinas: ^[6]

• α-CrS, fase superestructurada, sistema hexagonal, parámetros celulares a = 1,200 nm, c = 1,152 nm.
• β-CrS, sistema monoclínico, parámetros celulares a = 0,594 nm, b = 0,341 nm, c = 0,563 nm, β = 91,73°.

El sulfuro de cromo (II) es un semiconductor, ^{[7] [8]} y también se utiliza como catalizador. ^[9]

Propiedades químicas

El sulfuro de cromo (II) se oxida lentamente en el aire: ^{[ cita requerida ]}

${\displaystyle {\ce {2CrS + 7O2 -> 2Cr2O3 + 4SO2}}}$

Referencias

1. Bretherick, L. (27 de octubre de 2016). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elsevier . pág. 1074. ISBN 978-1-4831-6250-8. Recuperado el 1 de noviembre de 2021 .
2. Wiberg, Egon; Holleman, AF; Wiberg, Nils (2001). Química inorgánica. Academic Press . pág. 1372. ISBN 978-0-12-352651-9. Recuperado el 1 de noviembre de 2021 .
3. Sr, Richard J. Lewis (13 de junio de 2008). Referencia de escritorio sobre productos químicos peligrosos. John Wiley & Sons . p. 670. ISBN 978-0-470-18024-2. Recuperado el 1 de noviembre de 2021 .
4. Lide, David R. (26 de junio de 2006). Premio al Logro de Estudiantes de Primer Año 1998. CRC Press . p. 6-111. ISBN 978-0-8493-0594-8. Recuperado el 1 de noviembre de 2021 .
5. Wadhawan, Amar R.; Livi, Kenneth J.; Stone, Alan T.; Bouwer, Edward J. (17 de marzo de 2015). "Influencia de la oxigenación en las reacciones redox del cromo con sulfuro de manganeso (MnS(s))". Environmental Science & Technology . 49 (6): 3523–3531. doi :10.1021/es5057165. ISSN  1520-5851. PMID  25688449.
6. PubChem (2002). «Sulfuro de cromo (CrS)». PubChem . 40 (1). Biblioteca Nacional de Medicina : 24–26. PMID  11955372. Archivado desde el original el 2022-09-04 . Consultado el 2022-09-04 .
7. Riedel, Erwin; Janiak, Christoph (2011). Anorganische Chemie (en alemán). Walter de Gruyter. pag. 732.ISBN​ 978-3-11-022566-2.
8. Holleman, AF; Wiberg, E.; Wiberg, N. (1995). Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage (en alemán). Walter de Gruyter . pag. 1451.ISBN​ 3-11-012641-9.
9. Macintyre, Jane E. (23 de julio de 1992). Diccionario de compuestos inorgánicos. CRC Press . pág. 3082. ISBN. 978-0-412-30120-9. Recuperado el 1 de noviembre de 2021 .