El sulfato de hierro y amonio (II) , o sal de Mohr , es el compuesto inorgánico de fórmula (NH 4 ) 2 SO 4 .Fe(SO 4 ).6H 2 O. Contiene dos cationes diferentes , Fe 2+ y NH.+4, se clasifica como una sal doble de sulfato ferroso y sulfato de amonio . Es un reactivo de laboratorio común porque cristaliza fácilmente y los cristales resisten la oxidación del aire. Al igual que las otras sales de sulfato ferroso, el sulfato ferroso de amonio se disuelve en agua para dar el complejo acuoso [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ , que tiene una geometría molecular octaédrica . [1] Su forma mineral es mohrita .
Este compuesto es miembro de un grupo de sulfatos dobles llamados Schönitas o sales de Tutton . Las sales de Tutton forman cristales monoclínicos y tienen la fórmula M 2 N(SO 4 ) 2 ·6H 2 O (M = varios monocationes). En cuanto al enlace, los cristales constan de centros octaedros [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ , que están unidos por enlaces de hidrógeno a sulfato y amonio. [2]
La sal de Mohr lleva el nombre del químico alemán Karl Friedrich Mohr , quien realizó muchos avances importantes en la metodología de titulación en el siglo XIX.
En química analítica , esta sal es la fuente preferida de iones ferrosos ya que el sólido tiene una larga vida útil y es resistente a la oxidación. Esta estabilidad se extiende en cierta medida a soluciones que reflejan el efecto del pH sobre el par redox ferroso-férrico. Esta oxidación ocurre más fácilmente a pH alto. Los iones de amonio hacen que las soluciones de sal de Mohr sean ligeramente ácidas, lo que ralentiza este proceso de oxidación. [1] [3] El ácido sulfúrico se agrega comúnmente a las soluciones para reducir la oxidación a hierro férrico.
Se utiliza en el dosímetro de Fricke para medir altas dosis de rayos gamma. [4]
La sal de Mohr se forma tras la evaporación de una mezcla equimolar de sulfato ferroso acuoso y sulfato de amonio . [5]
Las impurezas comunes incluyen magnesio , níquel , manganeso , plomo y zinc , muchas de las cuales forman sales isomorfas . [6]