Compuesto químico
El pirosulfato de potasio , o disulfato de potasio , es un compuesto inorgánico con la fórmula química K 2 S 2 O 7 .
Producción
El pirosulfato de potasio se obtiene por descomposición térmica de otras sales, más directamente a partir del bisulfato de potasio : [1]
- 2KHSO4 → K2S2O7 + H2O
Las temperaturas superiores a 600 °C descomponen aún más el pirosulfato de potasio en sulfato de potasio y trióxido de azufre ; sin embargo: [2]
- K2S2O7 → K2SO4 + SO3
Otras sales, como el trisulfato de potasio, [3] también pueden descomponerse en pirosulfato de potasio.
Estructura química
El pirosulfato de potasio contiene el anión pirosulfato , que tiene una estructura similar al dicromato . La geometría se puede visualizar como un tetraedro con dos vértices que comparten la configuración del anión SO 4 y un átomo de oxígeno con puente central. [4] Una fórmula semiestructural para el anión pirosulfato es O 3 SOSO 3 2− . El estado de oxidación del azufre en este compuesto es +6.
Usos
El pirosulfato de potasio se utiliza en química analítica ; las muestras se fusionan con pirosulfato de potasio (o una mezcla de pirosulfato de potasio y fluoruro de potasio ) para asegurar la disolución completa antes de un análisis cuantitativo . [5] [6]
El compuesto también está presente en un catalizador junto con óxido de vanadio (V) en la producción industrial de trióxido de azufre. [7]
Véase también
Referencias
- ^ Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. p. 218. Consultado el 31 de diciembre de 2015.
Disulfato de potasio
. - ^ Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Química inorgánica: con los elementos de química física y teórica. Nueva York: John Wiley & Sons. p. 547. Consultado el 31 de diciembre de 2015.
Disulfato de potasio
. - ^ Brauer, Georg (1963). Manual de química inorgánica preparativa, vol. 2, 2.ª ed., Nueva York: Academic Press, pág. 1716. ISBN 9780323161299.
- ^ Ståhl, K.; Balic-Zunic, T.; da Silva, F.; Eriksen, KM; Berg, RW; Fehrmann, R. (2005). "La determinación de la estructura cristalina y refinamientos de K2S2O7, KNaS2O7 y Na2S2O7 a partir de datos de difracción de rayos X en polvo y monocristal". Journal of Solid State Chemistry . 178 (5): 1697–1704. Bibcode :2005JSSCh.178.1697S. doi :10.1016/j.jssc.2005.03.022.
- ^ Trostbl, LJ; Wynne, DJ (1940). "Determinación de cuarzo (sílice libre) en arcillas refractarias". Revista de la Sociedad Cerámica Americana . 23 (1): 18–22. doi :10.1111/j.1151-2916.1940.tb14187.x.
- ^ Sill, CW (1980). "Determinación de alfa total, plutonio, neptunio y/o uranio mediante recuento de alfa total en sulfato de bario". Química analítica . 52 (9): 1452–1459. doi :10.1021/ac50059a018.
- ^ Burkhardt, Donald (1965). "Producción de trióxido de azufre, US3362786A". Google Patents . Consultado el 31 de diciembre de 2015 .
